عند موازنتها نجد
C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
جدول التقدم
………………………………………….. ………………………………………….. ………
معادلة التفاعل
………………………………………….. ………………………………………….. …………
الحالة الابتدائية : x = 0
………………………………………….. ………………………………………….. …
الحالة الانتقالية : x
………………………………………….. ………………………………………….. …..
الحالة النهائية : x max
………………………………………….. ………………………………………….. ….
A, B : يمثلان المتفعلات
C و D : يمثلان النواتج
a,b,c,d : أعداد ستوكيومترية – أعداد المتحصل عليها عند موازنة المعادلة .
x : بتقدم التفاعل
و يمثل كمية المادة بحيث اذا اختفى عدد معين من مولات المتفاعلات يستهلك من طرف النواتج خلال فترة زمنية .
مراحل ملأ جدول التقدم
الحالة الابتدائية
بما التحول لم يبدأ بعد فان x = 0 – لا يوجد اختفاء و ظهور لكمية المادة
اثناء التحول ترتفع قيمة x لتصل القيمة العظمى xmax نجدها في الحالة النهائية .
مثال تحول كيميائي
جدول التقدم :
………………………………………….. ………………………………………….. ..
التفاعل C2H6O + O2 3 = 2CO2 + 3H2O
………………………………………….. ………………………………………….. ….
الحالة الابتدائية x = 0
………………………………………….. ………………………………………….. ..
الحالة الوسطية x
………………………………………….. ………………………………………….. …..
الحالة النهائية x max
………………………………………….. ………………………………………….. …
في الحالة الابتدائية وضعنا عدد معين من المولات n1 من الايثانول و عدد مولات n2 الأكسجين و لا يوجد عدد مولات من CO2 و لا من H2O .
التفاعل C2H6O + 3 O2 = 2CO2 + 3H2O
………………………………………….. ………………………………………….. …..
الحالة الابتدائية n1 n2 0 0
………………………………………….. ………………………………………….. …..
الحالة الانتقالية ………………………………………….. ………………………………………….. …….
الحالة النهائية
………………………………………….. ………………………………………….. .
أثناء التحول- الحالة الوسطية –
منx يرتفع . ينخفض x مول من الايثانول و 3x من الأكسجين و ينتج 2x من CO2 و 3x من الماء.
ملاحظة : الأعداد 1 3 2 3 نتحصل عليها من المعادلة .
يصبح الجدول كالتالي :
معادلة التفاعل
الحالة الابتدائية
الحالة الانتقالية
الحالة النهائية
نعوض x بـ xmax
مع احترام النسب (1,3,2,3)
الحالة النهائية
التقدم x يبلغ القيمة العظمى xmax
الجدول النهائي
معادلة التفاعل
الحالة الابتدائية
الحالة الانتقالية
الحالة النهائية
يتم استعمال الجليد في بعض التفاعلات الكيميائية لتوقيف التفاعل و لنتمكن من من تعيين كمية
معينة من نوع كيميائي .
2 – البحث عن الأنواع الكيميائية الداخلة في التفاعل .
S2O8
-2 : شوارد بيروكسوديكبريتات– I
: شوارد اليودنعلم أن المعادلة النصفية العامة :
Red = Ox +n eكتب المعادلة النصفية للأفراد الكيميائية السابقة :
معادلة الارجاع
معادلة الأكسدة
2I – (aq ) = I2(aq ) +2e
لاحظ أن
المؤكسد هو : S2O8 -2
المرجع : – I
5 – لكتابة معادلة تفاعل الأكسدة الارجاعية للتفاعل الحداث
نجمع المعادلتيين لأكسدة و الارجاع مع مرعاة عدد الالكترونات المتبادلة حالة خاصة – 2e –
6- تعيين كميات المادة الابتدائية للمتفاعلات
طبق العلاقة n = C .V
S2O8 -2 : شوارد بيروكسوديكبريتات
– I : شوارد اليود
7 – جدول التقدم و قد تكلمنا عنه كثيرا – أنظر الأسئلة السابقة –
8- حساب السرعة الحجمية للتفاعل عند t =25 min
رسم المماس للبيان في هذه اللحظة – راجع الحل المقترح في السئلة السابقة –
9 – العلاقة :
x= تركيز hلإفراد الكيميائية .v
10- لتعيين زمن نصف التفاعل t 1/2
t 1/2 ………. x = xmax/2
نحسب الكمية ثم نعينها على المنحنى
11- حساب التركيز C2
من الجدول
اشكرك استاذ على هذا المجهود
و اريد ان استفسر عن حل هذا التمرين،
و الأن اريد ان اضع محاولتي في حله و اتمنى منكم تصيح اخطائي،
التطبيق:
1/ اعط الثنائيتين (OX/Red) مبينا المعادلتين النصفيتين.
2/ اكمل الجدول.
3/ ما هو التقدم الأعضمي للتفاعل و ما مو التفاعل المحد؟
4/ ما هو حجم محلول Ag+ علما ان التركيز هو: 2mol.L-1
المحاولة:
1/ الثنائيات:
(cu+2 / cu)
(Ag+/Ag)
م.ن.أ:
م.ن.إ:
اكمال الجدول:
– التقدم الأعضمي:
التقدم الأعظمي نجده بالتعويض في الجدول
كيف؟؟؟
كيف يمكننا حساب X
4/ حساب الحجم:
v=n/c
c=2mol.L-1 (من المعطيات)
و n ؟؟؟
نحن في الخدمة صلاح الدين الصديق
ألفت الانتباه أن كتابة الصيغة نصف مفصلة لاثانوات الايثيل في الكتابة المدرسي خاطئة – خطأ مطبعي –
CH3–COO-CH2–CH3
1 – الوظيفة الكيميائية : أستر
ماهي المجموعة التي تميزه : – COO –
كتابة الصيغة النصف مفصلة للنوع الكيميائي- A
– شاردة الايثانوات – شاردة الخلات –
– التفاعل تام
– الأنواع الكيميائية المسؤلة عن ناقلية المحلول :
(Na+(aq) , HO–(aq) ، A–(aq
– أثناء التفاعل الكيميائي شوارد الهيدروكسيد تختفي – تستهلك- في حين شوارد الايثانوات تتشكل و تبقى شوارد الصوديو ثابتة – شاردة متفرجة – .
من خلال المعطيات نلاحظ أن الناقيلة المولية الشاردية لشوارد الهيدروكسيد أكبر من شوارد الايثانوات و منه
الناقلية تتناقص
التعبير عن الناقلية النوعية للمحلول في اللحظة t.
معذرة الرموز لا تكتب . – لامدا –
تشكل صدأ الحديد عملية معقدة
ماهو صدأ الحديد ؟
جسم معقد يتألف من أكسيد و هيدروكسيد الحديد
نلخص الجسم عادة و نقول أكسيد الحديد الثلاثي : Fe2O3
اذن عملية الصدأ عملية كهروكيميائية تحدث عند السطح البيني للعنصر .
ماهي المراحل المتبعة لتكون صدأ الحديد ؟
* تشرد الحديد في الماء معطى أيونات الحديد ( || )
** ارجاع الإلكترونات الناتجة من تشرد الحديد في الماء الأكسجين المذاب في الماء عند سطح الحديد إلى
شوارد هيدروكسيل
*** تتحد أيونات الحديد( || ) مع أيونات الهيدروكسيل ويتكون هيدروكسيد الحديد ( || ) وفى وجود
الأكسجين والماء يتأكسد هيدروكسيد الحديد ( || ) إلى هيدروكسيد الحديد ( ||| ) .
و منه يتكون صدأ الحديد من خليط من (هيدروكسيد الحديد ( || ) ، هيدروكسيد الحديد ( ||| ) ) 1
نترجم ما قلناه في المعادلات التالية :
– 2OH- → Fe(OH)2 + 2e
– 2H2O + O2 + 4e- → 4OH
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3.
ان أكسيد الحديد الثنائي يتحول الى أكسيد الحديد الثنائي :
2Fe(OH)3 → Fe2O3,3H2O.
………………………………………….. …………………………………………..
معلومة :
تشكل الصدأ في ماء البحر يكون بصورة أسرع مقارنة مع الماء العادي .
لماذا ؟
لان ماء البحر – ماء ملح – يسمح بنقل التيار الكهربائي و منه يسهل انتقال الشوارد و حدوث التفاعلات الأكسدة
الارجاعية بمردود أكبر.
………………………………………….. ………………………………………….
يمكن الاجابة على التمرين كالتالي :
1 – يدل تشكل صدأ الحديد على أن الحديد تفاعل مع ثنائي الأكسجين الموجود في الهواء – الرطب –
2 – الكتابة التفاعل الكيميائي – المختصرة –
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3 – ان التفاعل الكيميائي ، الحديد مع ثنائي الأكسجين الرطب يستغرق عدة أيام و منه تفاعل بطيء
C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
n = m/M
حيث
M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :
C = m/M.V
لتركيز الكتلي :
Cm = m/V
و منه
C m = C.M
………………………………………….. ……………………………………….
العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي
………………………………………….. ………………………………………
المثال :
كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر
d = 1,198 (الكثافة )
p=40% (النسبة الكتلية)
M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )
أحسب التركيز المولي لهذا المحلول
معنى d = 1,198
: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g
المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl
نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة
لنجد m :
V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl
100 (g)———-40 (g) de HCl
و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)
C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1
………………………………………….. …………………………………………
ايجاد التركيز المولي لمادة صلبة
………………………………………….. …………………………………………..
C = n /V
C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( enmol)
V : حجم المحلول (en L)
لدينا :
n= m/ M
m : كتلة الجسم الصلب
M : الكتلة المولية للجسم
نجد:
C = m/M .V
………………………………………….. ………………………………………….. .
التركيز المولي للسائل
………………………………………….. …………………………………………..
C = n / V
C : التركيز المولي ( en mol.L-1)
C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)
n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي
المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 الى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .
V : الحجم الجديد للمحلول (en L)
من أجل العلاقة :
n =C0×V0
نجد :
C= C0 . V0 / V
………………………………………….. ……………………………………….
التركيز المولي لغاز
………………………………………….. ……………………………………….
C = n / V
C : التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)
لدينا : Vm : الحجم المولي
Vm = Vg/n
و منه :
n = Vg/ Vm
Vg :حجم الغاز
نجد :
C= Vg/ Vm.V
اليكم احبائي موضوع الرياضياتالذي امتحنت فيه اليوم صباحا
التمرين الاول (4.5)
اختر الجواب الصحيح منالاجوبة المقترحة؟
الفضاء (E) منسوب الى معلم متعامد ومتجانس(O:I;J;K)
تعطىالنقطA(2.-1.1) B(1.1.0) C(4.-2.0)
1-تمثيل وسيطي للمستقيم (AB)هو
x=-t
y=2t+2
z=-t+1
ب– x=-t+1
y=2t+1
z=-1
ج-x=2t+2
y=t+1
z=-t+2
2-احداثي الشعاع ABهماا-(-1.2.-1).ب-(2.1.1).ج-(0.-1.1)
3-المثلث ABCهو ا-متساوي الساقين ب-متقايسالاضلاع ج-كيفي
التمرين الثاني (06)
ABCDمستطيل مركزه النقطة iبحيث AC=6cmو Oمنتصف القطعة (AC)
h التحاكي الذي مركزهO ونسبته 2/3–
1-اكتب العلاقةالشعاعية للتحاكيh
2-ارسم النقطتين JوEصورتي IوDبالتحاكي hعلى الترتيب
3-ارسم النقطة kنظيرة iبالنسبة الى D
4-احسب المسافة EJ
5-المستقيم (OB) يقطع المستقيم (EJ) في النقطة F و بين ان h(B)=F
6- بين انJمنتصف القطعة (EF)
7-لتكن Nالنقطة المعرفة كمايلي h(k)=n بين ان FN=3/2FE
التمرين الثالت (9.5)
نسحب من علبة بها 3 كريات حمراء مرقمة 1.2.3 وكريتين بيضاويتين مرقمتين ب 1و2 كريتين على التوالي دون ارجاع الى العلبة
1-ماعدد الحالات الممكنة ( استعملشجرة الامكانيات )
2-ما احتمال الحصول كريتين حمراوتين
3-ماحتمال ان تكونالكرة الاولى بيضاء
4-مااحتمال الحصول على كريتين مجموع رقميهما 4
5-ليكنXالمتغير العشوائي الذي يرفق بكل سحب جداء الرقمين المسحوبين
ا-عينقانون احتمال المتغير X
ب-احسب P(X<5
ج- احسب الامل الرياضياتي للمتغير X
لا تنسوا رمز الاشعة في التمرين الثاني فلم اقدر على كتابته
بالتوفيق
شكرا ادعولي بالنجاح
التاريـــــــــــــخ:
السند 1 : إليك المصطلحات الآتية: الحربالباردة-الحياد الإيجابي- حركة عدم الانحياز
السند2: من بين الدول المشاركة و الفاعلة فيالمواجهة العسكرية الثانية:بريطانيا، روسيا، المانيا، الولايات المتحدة الامريكية،إيطاليا، فرنسا.
السندالثالث: : [ إحتل الالمان عام1939 جزء من بولندا ] مما ادى الى إندلاعالمواجهة العسكرية الاوروبية الثانية…..[ وقام هتلر باحتلال فرنسا و تقسيمها الىقسمين القسم الشمالي تحت الادارة الالمانية المباشرة بينما القسم الجنوبي الذي عرفبحكومة فيشي تحت الادارة الالمانية غير المباشرة]..و تعرضت بريطانيا الى قصف المانيعنيف الذي ادى الى دمار و خراب كبيرين [ دون ان يؤدي الى استسلامها]..و بعد انتهاءالحرب خرج جميع الاطراف متضررين ماعدا [ الولايات المتحدة الامريكية التي إستفادتمن هذه الحرب.
السندالرابع: لقد تميزت اوضاع العالم في فترة ما بين1919-1939 بإنقسام اوروبا وتفشي العداوة بين دولها مما ادى الى إندلاع حرب كونية ثانيةمدمرة.
المطلـــــــــــــوب:
الجزء الاول: – إشرح المصطلحات في السندالاول.
– صنف الدول الواردة في السندالثاني الى دول المحور و دول الحلفاء.
– علل مابين مزدوجتين في السند الثالث.
الجزء الثاني: إنطلاقا من السند الرابع و منمكتسباتك القبلية أكتب موضوعا تبين فيه أوضاع العالم في فترة مابين1919-1939 و التيادت الى إندلاع المواجهة العسكرية الاوروبية الثانية.
الجغرافيـــــــــــة:
السند الاول:
إليك المصطلحات الآتية: الإقليم- التهيئة الإقليمية– الميزان التجاري- التضحر – التطرف الحراري.
السند الثاني: جدول يبين مساحة اقاليمالجزائر
الإقليم
نسبة المساحة(نسب مئوية)
الاقليم التلي
4،32
اقليم الهضابالعليا
12،73
الاقليم الصحراوي
82،95
السند الثالث:
يوجد تباين كبير بين كل من الاقليم التلي و الاقليمالصحراوي و يشكل هذا التباين عاملا من عوامل التكاملبينهما.
المطلــــــــــــــــوب:
الجزء الاول:
– عرف مصطلحات السند الاول.
– مثل معطيات السند الثاني بواسطة دائرةنسبية.
–
الجزء الثاني: إنطلاقا من السند الثالث و منمكتسباتك القبلية اكتب موضوعا توضح فيه التباين بين الاقليم التلي و الاقليمالصحراوي طبيعيا و ديمغرافيا.
التمرين الاول :
نعتبر محلولا مائيا لحمض الازوت HNO3 تركيزه المولي C1=0.52 mol/l
1-اعط معادلة تفاعله مع الماء
2-نقوم بمعايرةحجم V1=20ml من حمض الازوتبواسطة محلول الصودا NaOH تركيزه المولي C2=1mol/l
أ-ما هوالمحلول الموجود في السحاحة
ب-ما نوع التفاعل الحادث ؟اكتب معادلته
ج-اكتبطريقتان تجريبيتان تمكنان من تحديد نقطة التكافؤ (مع الشرح)
د-احسب الحجم Ve المضاف للحصول على التكلفؤ
التمرين الثاني :
يحفظ الماء الاكسجيني (محلول لبيروكسيد الهيدروجين) H2O2 في قاروراتخاصة بسبب تفككه الذاتي البطيء . تحمل الورقة الملصقة على القارورة في المختبرالكتابة .الماء الاكسيجيني (10V) و تعني ان 1L من الماء الاكسيجيني ينتج بعد تفككه 10L من غاز ثنائي الاكسيجين في الشرطين النضاميين حيث الحجم المولي Vm=22.4 mol/l
ينمذج التفكك الذاتي للماء الاكسيجيني بالتفاعل التالي 2H2O+O2 ــــــــــــــــــــــــــــ2H2O2
أ-انشئجدول التقدم ثم بين ان التركيز المولي الحجمي لل H2O2 هو C=0.893mol/l
ب-نضع في حوجلة حجما V1 من الماء الاكسيجيني و نكمل الحجم بالماءالمقطر الى 100ml كيف تسمى هذه العملية
* لغرض التاكد من الكتابة السابقة 10L
عايرنا 20ml من المحلول الممدد للماء الاكسيجيني بواسطة محلول k+;MnO4 المحمض تركيزه C1=0.02 mol.l
فكان الحجم المضاف عند التكافؤ هو V1=38l
أ-اكتب معادلة الاكسدة _ارجاع المنمذج لتحول المعايرة علما ان الثنائيتينالداخلتين في هذا التفاعل هما
(MnO4-|(Mn)2+); (O2/H2O
ب- استنتج التركيز المولي لمحلولالماء الاكسيجيني الابتدائي ؟
و هل تتوافق هذه النتيجة التجريبية مع ما كتب علىملصوقة القارورة؟
مشكورة…على الجهد المبذول…اختبار الرياضيات و الفيزياء ساهلين ان شاء الله تكون خدمت…..
الله يجازيك و ينورك
ممكن الحلول بليز ولو حتى اجابتك
