انا عندي هذا اللي يستفيد منه يدعيلي لاني مكسورة منقدرش نكتب في الاختبار و يدعو أيضا بالنجاح لكل من ساهم في نشره
تتكون الذرة عموما من : الالكترونات(é) ;بروتونات(p) ;نيترونات(n)
*خواص و مكونات :
الدقيقة
الكتلة(kg)
الشحنة الكهربائية(c)
P
1 ,6726*
+1,6*
N
1,6749*
0
é
9,1*
-1,6*
*تمثيل النواة :
تمثل النواة كالاتي :
:Aعدد البروتونات و النيترونات
:Zعدد الالكترونات=عدد البروتونات
:Nعدد النيترونات
A=Z+N
*كتلة النواة :
كتلة النواة و كتلة الالكترونات
=+==A*=Z*+N*
*شحنة الذرة :
معدومة لان عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات
*شحنة النواة :
=Z.
*نموذج التوزيع الالكتروني:
-اقصى عدد من الالكترونات في كل طبقة يعطى بالعلاقة 2n²
-حين تشبع طبقة توضع الالكترونات في الكبقة الموالية و هكذا……
رقم الطبقة
1
2
3
الطبقة
K
L
M
عدد الالكترونات
2
8
18
*الجدول الدوري :
8
7
6
5
4
3
2
1
سطر
He
H
1
Ne
Fe
O
N
C
Be
Be
Li
2
Ar
Cl
S
P
Si
AL
Mg
Na
3
8
7
6
5
4
3
2
1
*العائلات الكيميائية :
-القلائيات :و هي عناصر العمود الأول
-القلائيات الترابية :و هي عناصر العمود الثاني
–الهالوجينات :و هي عناصرالعمود السابع
-الغازات الخاملة :و هي عناصر العمود الثامن
*النظائر :ذران لها نفس العدد من البروتونات وتختلف في الالكترونات
*نشاط الذرات و استقرارها :
– اذا كان عدد الالكترونات
تفقد الكترون او 2 او 3 وتتحول الى شاردة موجبة
-تسعى الذرة الى جعل 8 الكترونات في مدارها الاخير
اذاكان كان في مدارها الاخير 1,2,3 يفقدهم ليبقى في مداره الاخير 8é
اذا كان في مداره الاخير5 ,6,7تكسب,13,2 و يتحول الى شاردة سالبة و تجعل في مدارها الاخير 8é
*مفهوم الشاردة :
ذرة فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر اثناء التفاعل
-اذا فقدت تكون شاردة موجبة
-اذا اكتسبت تكون شاردة سالبة
*التكافؤ :
عدد الالكترونات التي تفقدها او تكسبها الذرة
*العنصر الكيميائي :
يكون اما ذرة او شاردة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــ
*الجزيء :ينتج من اتحاد ذرتين او اكثر
*الرابطة التكافؤية :تنتج من تقديم كل ذرة الكترون او اكثر
*انواع الروابط :
:-1رابطة احادية
2-⁞ رابطة ثنائية
3-رابطة ثلاثية
*تمثيل لويس للروابط التكافؤية :
1-رابطة احادية
–2رابطة ثنائية
3-رابطة ثلاثية
عدد الروابط = التكافؤ
*التماكب :
جزيئين متماكبين لهما نفس الصيغة الجزيئية المجملة يختلفان في الصيغة المفصلة
انواع النماذج :
-1 لويس :يقترح بنية مستوية
-2جليسبي :نموذجه في الفضاء
3-كرام :نفس نموذج جليسبي و لكن في مستوي
رابطة علوية
رابطة جانبية
رابطة خلفية
رابطة امامية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
*انواع المعالم :
–هيليومركزي : مبدأه مركز الشمس محاوره موجهة في الفضاء ندرس به حركة الكواكب التي تدور حول الشمس
-جيومركزي :مبداه مركز الارض و محاوره موجهة في الفضاء ندرس فيه حركة الاجسام التي تدور حول الارض
– المخبر :مبدأه سطح الارض و محاوره موجهة في الفضاء ندرس به حركة الاجسام التي تتم على سطح الارض او القريبة منه
– العطالي :يتحرك مستقيمة منتظمة (لا يدور)
1moLـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ6 ,023*
*الكتلة المولية الذرية :
نحسب كتلة الذرة ثم نضرب في نضربها في كتلة 1مول (افوغادرو)
ملاحظة :
الكتلة المولية الذرية =العدد الكتلي
A=M
*الكتلة المولية للعنصر له نظائر :
M=.A1+.A2+.A3
نسبة وجود كل نظير في الطبيعةX,y,z=
العدد الكتليA1,A2,A3=
*الكتلة المولية الجزيئية :
مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزئء
M=x.MA+Y.MB+Z.MC
عدد الذراتX,y,z=
الذراتA,B,C=
*علاقة كمية المادة بالكتلة :
1(MOL)ــــــــــــــــــــــــــــــــM
n(MOL)ــــــــــــــــــــــــــــــm
n=
الكتلة المقاسةm=
الكتلة المولية الجزيئيةM=
عدد المولاتn=
*الحجم الموليحجم 1مول م ن من الغاز حسب الشروط النظاميةVm=22,4
اذن :
n=
*الكتلة الحجمية :
كتلة حجم معين من المادة
=
*الكثافة :
للمادةd= s
لان (eau)=1KG/L
اذن الكثافة هي الكتلة الحجمية بدون وحدة
d= =
اذا كان :
V g=v air=22.4L
d= = = =
*التركيز الكتلي :
عدد الغرامات المذابة في 1لترمن المحلول
t=(g/l)
كيفية التحضير :
-1 نحدد الكتلة mبالميزان
2-نذيب الكتلة mفي انبوب مدرج
3-نكمل 1Lبالماء المقطر
*التركيز المولي :
عدد المولات المذابة في1Lمن المحلول
C=(mol/ l)
كيفية التحضير :
1-نحدد الكتلة mالمراد اذابتها باستعمال العلاقةn=
حيث m=M. nو نزنها
2-نذيب هذه الكتلة في قليل من الماء
3- نكمل الحجم بالماء المقطر حجم 1L
العلاقة بين التركيز المولي و الكتلي :
T=c*m
*قراءة المحاليل في الزجاجيات :
لقراءة محلول لا بد أن تكون وضعية الأنبوب شاقولية و اتجاه النظر عمودية و أسفل القرص المشكل من التصاق السائل بالسطح الداخلي للزجاج
أما أذا كانت وضعية الأنبوب مائلة فقراءته خاطئة من أي جهة فهذه الوضعية خاطئة
*المحلول :
يتكون من مذيب (سائل) و مذاب (صلب,سائل ,غاز) اذا كان المذيب هو الماء المقطر يسمى المحلول ” محلولا مائيا"
*حجم المحلول :
(المذاب+v( (المذيب)V=v
اذا كان المذاب غازافان V=Vg:
كتلة المحلول :
(المذاب+m( (المذيبm=m(
اذا كان المذاب غازافان m=m g:
*
*انواع المحاليل :
-محلول متجانس :
لايمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة
-محلول غير متجانس :
يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة
*فصل المحاليل :
– اذا كان غير متجانس يفصل بالتركيد و الترشيح
-اذاكان المحلول متجانس بالتبخير(ملحي) و التقطير(غير ملحي)
*تمديد المحاليل :
اضافة الماء لها او اضافة المحاليل لبعضها
*حجم الماء المضاف :
V=
=
وهي علاقة التمديد لان كمية المادة المذابة لا تتغير بالتمديد
F = =و هو عدد التمديدات
علاقة التركيز بالكثافة و النقاوة
C =
حيث :
:cتركيز المحلول
درجة النقاوة:dكثافة المحلول
:Mالكتلة المولية الجزيئية للمذاب
JJJJJJJJJJJJJJJJJ
