الوسم: الحجمية

مشكوور أخي معلومات قيمة

مشكور يا استاذ

شكرا لكنني اريد طريقة لحفظ قوانين المول

merci beaucoup

pleeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeease

الكتلة الحجمية تساوي الكتلة على الحجم… الكتلة بالغراام والحجم بالمتر المكعب

أرجو المساعدة

السرعة الحجمية للتفاعل (القانون dx/dt/V) بيانيا هو إيجاد ميل المماس عند اللحظة tثم النتيجة نقسمها على الحجمVاللذي هو حجم المحلول كل هذا إذا كان المنحنى يمثل كمية المادة بدلالة الزمن.أما اذا كان المنحني مثل التركيز بدلالة الزمن فإن ميل المماس يمثل السرعة الحجمية للتفاعل.

الجزء الأول (حسب الطبعة الجديدة للكتاب المدرسي المعتمدة من طرف المعهد الوطني للبحث في التربية )
التمرين 01
1 – يدلّ الصدأ على أن الحديد تفاعل مع ثنائي الأآسوجين.
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O 2 – معادلة التفاعل الكيميائي : 3
3 – تفاعل بطيء .
التمرين 02
S4O و 6 I2 / I – : 1 – الثنائيتان هما
2– / S2O3
2–
I2 + 2 e – = 2 I – : 2 – المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما
S4O6
S2O3 2 – + 2 e –
2 2 – =
I2 + 2 S2O 3 – معادلة الأآسدة – إرجاع : 3
2 – = S4O6
2 – + 2 I –
4 – قبل التكافؤ يزول لون ثنائي اليود آلما امتزج مع ثيوآبريتات الصوديوم (ثنائي اليود هو المتفاعل المحدّ ) . ولما نصل للتكافؤ
فأية قطرة إضافية منه تنزل للكأس يستقر لونها الأسمر .
التمرين 03
SO و 4 I2 / I – : Ox/Rd 1 – يحدث التفاعل بين الثنائيتين
S2O8 / 2-
2 –
2 – المعادلتان النصفيتان :
2I – = I2 + 2 e–
S2O8
2 – + 2 e– = 2 SO4
2 –
3 – معادلة الأآسدة – إرجاع :
2 I –
(aq) + S2O8
2 –
(aq)
= I2(aq) + 2 SO4
2 –
(aq)
. I 4 – سبب ظهور اللون الأسمر هو تشكّل ثنائي اليود 2
التمرين 04
نكشف عنه مثلا بإشعال عود ثقاب ثم إطفائه وإدخاله مباشرة في أنبوب التجربة . O 1 – الغاز الذي ينطلق هو غاز ثنائي الأآسجين 2
فنلاحظ أن جمرته تزداد توهجا .
2 – نعلم أن شاردة البرمنغنات هي مؤآسد قوي ، إذن في هذه الحالة الماء الأوآسجيني يلعب دور مرجع .
MnO الثنائتان هما : 4
O2 / H2O و 2 – / Mn2+
المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما :
2 × ( MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) = Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l) )
= O2 (g) + 2 e– + 2 H+ )
5 × ( H2O2 (aq) (aq)
2 MnO معادلة الأآسدة – ارجاع هي : 4
–
(aq) + 6 H+
(

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
السرعية الحجمية للتفاعل تقدر تحسبهها من ميل المماس على حجم المحلول اي الحجم الكلي ادا كان البيان بدلالة x او كمية المادة
اما ادا كان البيان بدلالة التركيز فههم ميل المماس فقط

السرعة الحجمية : هي سرعة التفاعل بدلالة الحجوم اي :

( بالتاكيد تحسب من البيان ) اذا كان البيان المعطى بيان قيم كميات المادة بدلالة الزمن فقط طبق :
V = 1/V(الحجم الكي ) × dx / dt ( طريقة الميل )

اذا كان البيان بيان تركيز متفاعل مححد طريقة سهلة طبق فقط طريقة الميل مباشرة

و ان شاء الله اكون في حسن الظن و افدتك

السلام عليكم
من فضلك أنا لم أفهم كيف يمكن استخراج سرعة التشكل من بيان التركيز

في المثال
يوجد بيان للتركيز لـ [3+ Al] و هو ناتج متشكل حيث معامله الستوكيومتري هو 2 . أي تركيزه هو 2x/v

من فضلك كيف استخرج سرعة التشكل

السلام عليكم
من فضلك أنا لم أفهم كيف يمكن استخراج سرعة التشكل من بيان التركيز

في المثال
يوجد بيان للتركيز لـ [3+ Al] و هو ناتج متشكل حيث معامله الستوكيومتري هو 2 . أي تركيزه هو 2x/v

من فضلك كيف استخرج سرعة التشكل

3Andi tari9A moufassala
ida kan 3Andak el maraJA3 li esmiu ZEd el fizya csaf7A 511 w512

اعطيني المعادلة ككل رجاءا

الرجاء كتابة المعادلة ككل

في الفزياء لدينا القانون للسرعة الحجمية لتشكل و اختفاء فرد كيميائي كما يلي

Vv=1/v*dn/dt

حيث v هو حجم المزيج فما هو dn و dt

ارجوكم فأنا في حاجة ماسة لها

dn/dt يعني معادلة المماس تخرجيها من المنحنى يقولولها المشتق لكن متخوفكش هاذي الكلمة
لانو dn/dt تساوي tgx طونجونت الزاوية لي هو المقابل على المجاور

شكرااااااااا لكم على الافادة لانو حنا الاستاذ يكتب و ما يشرح والو

كي يقلك احسب سرعة التفاعل عند اللحظة t =3 مثلا تروحي تشوفي الزمن 3 في المنحنى او ديريلو اسقاط على الشكل نتاعك او في النقطة هاذيك ترسمي مماس يمر فقط على هذيك النقطة او ديري مثلث قائم و تحسبي الطونجونت نتع هاذيك الزاوية المقابل على المجاور او تضربيه في سلم الرسم مبعدها تضربيه في الحجم V

ايلا حبيتي نشرحلك بالرسم
او ادعيلنا فقط ننجحوا كامل

بارك الله فيك و ان شاء الله ربي يوفقك و يوفقنا كامل يا لينة و شكرا لك على المساعدة قفد افادتني كثيرا

حرف d إختصار لكملة dériver أي مشتق كمية المادة على مشتق الزمن وكل ما أعرفه عن طريقة حسابه هو حساب ميل المماس في الزمن اللي يعطيه لنآ

موفق ,, (ة) ..

pleeeeeeeeeeeeeeeease

افيدوني فهذه مشكلتي الوحيدة في الكيمياء

الكثافه = الكتله/ الحجم

السلام عليك و رحمة الله و بركاته
الكتلة الحجمية هي كتلة الجسم على حجم هذه الكتلة اي ρ = m / V وحدته g/l او ماشابه

النقاوة الكتلية هي النسبة المئوية للمادة النقية في الكتلة الاجمالية للمحلول التجاري مثلا نقاوة الخل هي نسبة كتلة CH3COOH النقي المتواجد في كتلة 1لتر من الخل اي m(pure) = m(totale) x p/100
التركيز الكتلي هو كتلة المادة المذابة على حجم المحلول Cm = m(dilué)/V(solvantوحدته g/l و علاقته بالتركيز المولي هي Cm = C x Mحيث C هو التركيز المولي للمحلول و M الكتلة المولية الجزيئية

ان شاء الله اكون قد افدتك و لو بقليل اي استفسار انا هنا

السلام عليك و رحمة الله و بركاته

اختي عندك اذا كانت لحظية تروحي للزمن الي قالك عليه و ترسمي المماس وبالاسقاط ومن بعد تحسبي ميلtan يعني وقبل هذا تحطي لقانون تاع السرعه الحجمية للتشكل ولا الاختفاء ولا التفاعل وكي يكون عندك تع التفاعل بعد ما تحطي تروحي لجدول التقدم تخرجي بيه كميه المادة بدلاله التقدم هذا فقط في حالة ما عطاك منحنى الاختفاء ولا التشكل ويقولك يجيبي السرعه تع التفاعل
وايضا عندك في الاختفاي تكون العلاقة مسبوقة بناقص – ومع النتيجة تخرجلك بالناقص –
يعني النتيجة الاخيرة تجيك موجبة

يا رب تكوني فهمتيني ..

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة امال.فرح اختي عندك اذا كانت لحظية تروحي للزمن الي قالك عليه و ترسمي المماس وبالاسقاط ومن بعد تحسبي ميلtan يعني وقبل هذا تحطي لقانون تاع السرعه الحجمية للتشكل ولا الاختفاء ولا التفاعل وكي يكون عندك تع التفاعل بعد ما تحطي تروحي لجدول التقدم تخرجي بيه كميه المادة بدلاله التقدم هذا فقط في حالة ما عطاك منحنى الاختفاء ولا التشكل ويقولك يجيبي السرعه تع التفاعل وايضا عندك في الاختفاي تكون العلاقة مسبوقة بناقص – ومع النتيجة تخرجلك بالناقص – يعني النتيجة الاخيرة تجيك موجبة يا رب تكوني فهمتيني ..

سؤال اختي ربي يحفظك
احيانا اجد في بعض المراجع ولم افهم منها شيء
سرعة الاختفاء
V=- -(1/v).(dv/dt
V=-dv/dt
قصدي هذا مقلوب الحجم وقتاش يروح وتولي السرعة الحجمية هي dv/dt فقط ؟؟

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هند95 سؤال اختي ربي يحفظك احيانا اجد في بعض المراجع ولم افهم منها شيء سرعة الاختفاء v=- -(1/v).(dv/dt v=-dv/dt قصدي هذا مقلوب الحجم وقتاش يروح وتولي السرعة الحجمية هي dv/dt فقط ؟؟

ختي هند هي النتيجة كي تحسبي بلا الناقص الي تسبق العلاقة تلقاي النتيجة سالبة ياك لانها تاع الاختفاء ومن بعد تسبقيها بالناقص تاع العلاقة تروح للموجب لانها قيمة يعني سسرعه مستحبل تقون سالبة على هكاك هوما سبقو العلاقة بالناقص باه تخرج قيمة موجبة

سرعة التفاعل الوسطي تمثل ميل المماس اي Vmoy=dx/dt=(n2-n1)/(t2-t1
اي هي تمثل tang b
اما السرعة اللحظة تحسبها عن طريق عمل مماس للمنحنى في النقطة المطلوب وتطبقي علاقة tang
والسرعة الحجمية
Vvolume=(1/v)x(dx/dt
vيمثل حجم المحلول
x تقدم التفاعل اي كمية المادة
dx/dt تمثل الميل
وهدي العلاقة تكون لما يكون عندك المنحنى بمكمية المادة فقط
وحدة السرعة الحجمة هي mol/L*S
s ثواني وتقدر تكون بالدقائق والساعات
وادا كان المنحنى التركيز بلادلاة الزمن تكون علاقة السرعة الحجمية كدا
Va=(- 1/v).(d[a]v/dt
وادا كانت المعادلة 2a+b=c+d
Va=(-1/2v).(d[a]v/dt
نختزل v فتصيير العلاقة كدا Va=- d[a]/dt
والمثال الثاني
Va=- 1/2.(d[a]v/dt
وضعنا – قبل الكسر لان ميل سالب ..سالب يختزل مع – اللي قبل الكسر..والسرعة الحجمية تكون دائما موجة

[a]تمثل تركييز الشاردة a ;
وادا اعطاكوك السرعة الحجمية العلاقة اجبد سرعة التفاعل اتحسبها بالعلاقة دي
dx/dt=Vvol*v
سرعة التفاعل=السرعة الحجمية*حجم الوسط التفاعلي

بارك الله فيك خويا لعزيز
ممكن كاش تمارين
با ش نفهم اكثر

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مناجير بارك الله فيك خويا لعزيز ممكن كاش تمارين با ش نفهم اكثر

حل تمارين تاع الكتاب ابدا من تمرين 9ص 49 حتى22صفحة 55 كان دير عليا حل تمارين قاع تاع الوحدة احسن
وحل التمرين الاول تاع الباكالوريا 2024

مفيييييييييييييييييد

بارك الله فينااااااا

بارك الله فيكم