الوسم: الإرجاع

سلآم عليكم ورحمــة الله ,,,
آخوآنـي ممكنْ مسآعده في الجوآب على سؤآلي والذي هو : ما هو المعيآر والشئ الذي نعتمده في
اختيآرالمؤكسد و المرجع في حالة آعطآنآ مجموعة من المعآدلآت النصفية وطلب منآ آخرآج الثنآئيآت : مؤكسدْ-مرجع
آتمنـــى منكمْ الإجآية على سؤآلي ,,

آلله يـوفقْكمْ طلآلآب البآكلوريآآ

ممممم بشكل جد مبسط المؤكسد دائما في الجهة أين تضاف الألكترونات
والمرجع طبعا في الجهة الأحرى (الجهة يا في المتفاعلات ولا النواتج)
+++
أو التعريف يوضحلك ياااسر

شوف في هذه المعادلة النصفية

الالكترونات في المتفاعلات إذن المؤكسد شاردة الحديد الثنائي والمرجع الحديدFe

الذى نضيف له إلكترونات هو ox

شكرآ على الإجآبة اخوآني …
مثلآ إذآ أعطآنآ معآدلة هكذآ ..
المرجع وآضح لكن المعؤكسد لم أعرفه هل هو الأكسجين أم H3o

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبدول شكرآ على الإجآبة اخوآني … مثلآ إذآ أعطآنآ معآدلة هكذآ … المرجع وآضح لكن المعؤكسد لم أعرفه هل هو الأكسجين أم h3o

المؤكسد هو o2ذلك لأن ضمن الثناؤية العناصر متشابهة تلقاها ديما

في هده المعادلة المؤكسد هو O2 و المرجع هو h2o2

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبدول شكرآ على الإجآبة اخوآني … مثلآ إذآ أعطآنآ معآدلة هكذآ .. المرجع وآضح لكن المعؤكسد لم أعرفه هل هو الأكسجين أم h3o

هنا الموكسد هو o2 و الثنائية تكتب o2/h2o2

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبدول شكرآ على الإجآبة اخوآني … مثلآ إذآ أعطآنآ معآدلة هكذآ .. المرجع وآضح لكن المعؤكسد لم أعرفه هل هو الأكسجين أم h3o

المرجع هو h2o2 و المؤكسد هو o2

يعني الثنائية تكون من الشكل (o2/h2o2)

المؤكسد يكتسب الكترونات

المرجع فقد الكترونات

وان أردت ان اوضح لكي أكثر الجهة لي تلقاي فيها الالكترونات هناك المؤكسد والاخري العكس المرجع

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبدول شكرآ على الإجآبة اخوآني … مثلآ إذآ أعطآنآ معآدلة هكذآ .. المرجع وآضح لكن المعؤكسد لم أعرفه هل هو الأكسجين أم H3o

أختي هنا نحب نوضحلك حاجة فقط بخصوص المرجع راكي صحيحة بينما المؤكسد أنتي لم تعرفيه

أنضري جيدااا H3o هنا أضفناه لكي نوازن المعادلة فقط يعني المتفاعلات هما O2 و H2O2

أي سؤال انا هنا ……….

شوف خويا كي تلقا الالكترونات قبل السهم معناها مؤكسد بمعنى حدوث عملية الارجاع
كي تلقاها خلف السهم مرجع بمعنى عملية اكسدة

شكرآ جزيلآ علىى أجوبتكم ..

اخي المعيار المعتمد اولا واخيرا هو نص التمرين فمثلا عندما يقول لك نضيف شوارد اليود الة محلول ما فانك تبتدا باليود
ملاحظة اذا كان في المحول البرمنغات فانها هي الاولى دائما اي انها هي المرجعة

في اللحظة نمزج حجما من من محلول ( ) لبيروكسوديكبريتات البوتاسيوم ذي التركيز المولي مع حجم من محلول
( S2 ) ليود البوتاسيوم ذي التركيز المولي C2 .
[ I2 ] mmoL .L-1

الشكل عبارة عن تغيرات تركيز ثنائي اليود المتشكل بدلالة الزمن يبدأ من الصفر ويصل إلى قيمة عظمى هي 6 ميلي مول/اللتر

من جدول التقدم فقط
ارجوا اخد صورة لتمرين وو ضعها سيتم الحل ان شاء الله

خويا راح نقدر انعاونك في السؤال الثالث اللي بغيتوا مي لازم انشوف المنحنى باسكو هو اللي راح نجبد منوا

المنحنى يا أخي الفاضل هو نفسه الموجود بالتمرين التجريبي للموضوع الأول من الملف أدناه
أرجو إزالة الـxxxx
وتعويضها ب org.
guezourixxxx/Ens/Participations/Nv_Particip/Ter2016/mai6/said_compo12.pdf

السلام عليكم أولا
1- المعادلة :2SO42- +I2= S2O82-+2I- a
3- من البيان نجد أن التركيز المولي النهائي لثنائي اليود هو 6mmol/L أي في اللحظة التي يثبت فيها البيان
استنتاج C2 لـ S2 : من جدول التقدم نجد
C1.V1=C2.V2 هاذي دايما ديرها كي يقولك استنتج التركيز المولي لمحلول ما
ومنه C2=C1.V1/V2 ……………………………….(1) a
وماتنساش تقسم C1.V1 على 2 لأنه عندنا من جدول التقدم C1.V1-2Xf و كي نحسبوا X max نلقاو X max = C1.V1/2
C1.V1/2= 15.0,5/2 = 3,75 mmol/L^2 ومنه C2= 3,75/0,5=7,5mmol/L
قادرين نكتبوا المعادلة (1) من الشكل C2= ((C1.V1)/2)/V2
normalement الإجابة صحيحة 100%
لمزيد من المعلومات اتصل على الرقم الأخضر ههههههههههههههههههـ
ربي يوفقك و كاش ما خصك رانا هنا

شكراً أخي سأحاول تطبيقها وإن واجهت عقوبات قسأتصل بك عبر الخط الأخضر
هع

صديقي انا اعتقد انك اخطات في حل التمرين
المعادلة تكون كالتالي S2O8-2 + 2I- = 2SO4-2 + I2
الأستنتاج تركيز ثنائي اليود يكون من البيان نجد6 mmol/l
ثم من جدول التقدم لدينا n(I2 )= Xmax و c2v2 – Xmax = 0 ومنه (Xmax = 6 * (v1+v2 و Xmax = c2v2
ومنه Xmax = 6 mmol و c2= Xmax/ v2 ومنه c2 = 1.2 m mol
والله اعلى واعلم

قد تكون إجابتك هي الأصح لأنني أعرف كل 99 % في الكيمياء إلا أنني لا أعرف كيف أفرق بين الثنائيات و أي منهما أضع متفاعل و الآخر ناتج
شكرا على المعلومة و لكن اقرأ نص التمرين أولا لأنه يقول نعاير باليود لذلك نضعه مع المتفاعلات

هذا الفرض شامل مع التصحيح يخص وحدة قياس كمية المادة عن طريق المعايرة و هو شامل و مفيد للتلاميذ على هذا الرابط تفضلوا :
https://www.mediafire.com/view/ot71g5…ط±ط¶_ط§ظ„ط±ط§ط¨ط¹.docx
قبل أن تغادر أترك رد

choukrannnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn

شكراااا شكراااا شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااا

شششكككررراااا

بارك الله فيك

Merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

Merci beaucoup