لتكن المعادلة aA+bB=cC+dD
نفول ان المزيج في شروط ستوكيومترية اذا كانت النسبة بين كمية المادة و المعاملات الستوكيومترية متساوية
اي n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
بالتوفيق
أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة "
و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل "
إليك هذا المثال المفصل :
تأكسد الحديد حسب التفاعل
4Fe + 3O2 –> 2Fe2O3
قراءة معــــادلة التحول :
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "
4Fe + 3O2 –> 2Fe2O3
في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل
4mol + 3 mol –> 0 mol
في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون :
0mol + 0 mol –> 2mol
التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "
أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه :
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين
إذن يكون
4Fe + 3O2 –> 2Fe2O3
كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات :
———————————————————————————————————
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة ———–> 4mol + 3 mol
———————————————————————————————————-
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن ———–> n1 mol + n2 mol
———————————————————————————————————-
إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه :
n1 /4 = n2 /3
و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل
أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول
لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت
بالتوفيق لكم
السلآم عليكم
أظن أنه :
المزيج يكون ستيكيومتري اذآ أنتهت المتفآعلآت معآ من أجل نفس قيمة التقدم x …………..بدون تعقيد
أمآ بخصوص الأسئلة فلآ أدري لأنني لم أبدأ بعد في حل التمآرين :
ربمآ يقآل :
هل المزيج ستيكيومتري(متناسق) ؟ تروحي تشوفي كمية المآدة لكل مآدة من المتفآعلآت في نهآية التفآعل إذآ لقيتيهم = 0 معنآهآ متنآسق ……..و إذآ لقيتي كمية متفآعل = 0 و البآقي لآ فليس ستيكيومتري….
اسما كي اندير كمية المادة على العدد الستكيومتري نتاع المتفاهلات والنواتج نلقاهم متساويين التفاعل ستوكيومتري ؟ ياك هكة
انا سقصيت قالولي اذا كانو المتفاعلات ينتهوا في نفس اللحظة فهو ستوكيومتري اي عندما نحسب x max نجده نفس القيمة
اوووه والله تخلطلي
إذآ كآنت كمية المتفآعلآت في نهآية التفآعل == 0
أو إذآ كآنت كمية المتفآعلآت و النوآتج على معآملاتهآ الستيكيومترية في بدآية التفآعل متسآوية
في 2 صحآآح
اسما نحسب اكس ماكس نتاع المتفاعلات لازم نلقاه يساوي 0
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة lola22
 اسما كي اندير كمية المادة على العدد الستكيومتري نتاع المتفاهلات والنواتج نلقاهم متساويين التفاعل ستوكيومتري ؟ ياك هكة
|
خلعتني خليتك لهيه لقيتك هنااااا هههههههههههه
المهم مرسي حنونة
خلااااص قيما قالت لك الأخت مآ تبقآيش تسمعي في الإجآبآت الأخرين
في أمآن الله /
سلآم~
شكرااااااااااا اختي manothebest عاونتيني بزااااااااف ربي يخليك
[QUOTE=sarah milano;12301505]لتكن المعادلة aA+bB=cC+dD
نفول ان المزيج في شروط ستوكيومترية اذا كانت النسبة بين كمية المادة و المعاملات الستوكيومترية متساوية
اي n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
حنا درنا فرض فيه السؤال هدا و كانت الاجابة كما هكدا
بتمنى ما تتخلط عليك الامور
و الله يوفقكم
تعيشي حنونة صاي راني فهمتها
ربي ينجحنا يا رب
lzouj ijabat s7a7 parceque ki ykhlaso ga3 lmotafa3ilat tsema : n1-ax=0 o n2-bx=0 o x donc yosawi x=n1/a wa yosawi tani x=n2/b et c’est pour sa n1/a=n2/b ki ykon stockiometri, khatarch ga3 motafa3ilat ykhlaso makanch motafa3il mo7id