(*)…..3C2H5OH + 2 Cr2O7-2 + 16 H3O+ ====> 3 CH3COOH + 4 Cr+3 + 27 H2O
(**)…. Cr2O7-2 + 14 H3O+ + 6 Fe+ ====> 2Cr+3 + 21 H2O + 6Fe+3
(كمية المؤكسد الفائض)
6C1.V1’’= C2.V2 => n1’’ = C2.V2 / 6 = 0,5.7,3.10 -3 / 6 = 6,08. 10 -4 mol
(كمية المؤكسد اللازم لأكسدة الكحول)
———————————————————————————–
من المعادلة(*) :
(كمية الكحول في العينة)
3 n1 = 2 no => no = 3 n1 / 2 = 3. 1,392.10 -3 / 2 = 2,088 .10 -3 mol
(كمية الكحول في العينة قبل التخفيف)
n’ = 10 no = 10. 2,82.10 -3 = 2,088 .10 -2 mol
(كتلة الكحول في 10 مل من عينة الخل )
m’ = n’ . M = 2,088 .10 -2.46 = 0,965 g
(كتلة الكحول في 100 مل من عينة الخل )
m al = 0,965 . 10 = 9,65 g
D al (degré alcoolique) = 9,65 / 0,78 = 12,31 ° (الدرجة الكحولية)
================================================== =======================
لقد استعملت علاقة المعايرة في حالة الأكسدة الارجاعية على كلا الحالتين
1.الأيثانول مع K2Cr2O7
2. الفائض لـ K2Cr2O7 مع FeSO4 .
هل من طريقة أخرى؟ أرجو الرد!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
::s df:
