ارجوكم لكل من هو جيد في الفيزياء ان يفهمني الرابطة التكافؤئية و الصيغة المفصلة انا لم افهم الدرس لانني كنت غائب و العفو
الرابطة التكافؤية هي اشتراك ذرتين في مزدوجة الكترونية بحيث تضع كل ذرة الكترون من مدارها الاخير ( يجب ان يكون الكترون حر يعني وحيد ) و ذالك للاتحاد و تحقيق قاعدة الثمانية
الصيفة المفصلة هي انك تمثل مثل تمثييل لويس و لكن لا نظهر الثنائيات الخاملة و غير الرابطة
نعم مثل ماقالت الاخت
الرابطة التكافئية هي عبارة عن خط (-) تشكله الكترونين حرين في المدار الاخير للذرة أي .+.=- للارتباط مع ذرات اخرى و لتصبح في مدارها الخير 8 الكترونات
مثال
ذرة الهيدروجين تحتوي على الكترون واحد حر في مدارها الاخير اي لها رابطة واحدة تمثيل لويس : H.
ذرة الكلور تحتوي على 3 ازواج خاملة و الكترون واحد حر اي المجموع (3×2+1=7 الكترونات في المدر الاخير ) ـــ
تمثيل لويس : . I Cl
ـــ
و بذلك يمكن ان ترتبط الذرتان مع بعضهما البعض لتشكيل جزيء لان الكلور يبحث عن الكترون و الهيدروجين يريد ان يفقد الكترون
اذا اتحد الالكترونين الحرين يثكلان رابطة و تكتب على شكل خط (-) او نقطتين (..)
ـــ
تمثيل لويس : I Cl _ H
ـــ
اما بالنسبة للصيغة المفصلة كما قالت الاخت هي نفس تمثسل لويس مع حذف الازواج الغير ترابطية (الخاملة) هي تظهر باللون الاحمر في الرسم و الازواج الترابطية بالاخضر
