جبتـــــــلكم اليـــــوم هـــــــــذآ المـــــــــــوضـوع …
مــــــــآلــــGــــــــري مآ رآنـــــيش فــآهمـــة الـــــدرس بـــصح مـــن منـــآقشــــآتكـــم نفهـــــــــــم بـــــإذن الله …
https://pclm.000a.biz/Fichiers/New/ex…20elements.pdf
استغـــــــــــــــفر الله العظيــــــــــــم
بارك الله فيك اختي
انا راني فاهمة هذا الدرس كي تحبي نعاونك باش تفهميه لان الفيزيك معاملها 4
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz
 بارك الله فيك اختي
|
و فيكـ بركـــــــــــــة [ !
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz
انا راني فاهمة هذا الدرس كي تحبي نعاونك باش تفهميه لان الفيزيك معاملها 4
|
يـــــــــآ ليــــــت …لأننــــــــــــــآ بديـنــــــــــآ فيــــه غيــــر يــــــــوم الأربعـــــــــــــــــــآء … يعنــــــــي فــي آخـــر يــــوم لــــادرآســــة …
فــــي انتظــــــــــآركـ
[m]
بكل سرور حنونة
+
آخر درس كتبتوه واش عنوانه؟؟؟ هل هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz
بكل سرور حنونة
+ آخر درس كتبتوه واش عنوانه؟؟؟ هل هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية |
شكرأ ….
بآركـ الله فيكـ
آخر درس : …نموذج لويس لبعض الأفرآد الكيميآئية ..
المهم سأبدأ على بركة الله
الرابطة التكافئية مفهومة ؟؟
اسمحيلي الكونيكسيو بطيئة
+
15 دقيقة و نجي
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz
المهم سأبدأ على بركة الله
الرابطة التكافئية مفهومة ؟؟ |
لا …..
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz
اسمحيلي الكونيكسيو بطيئة
+ 15 دقيقة و نجي |
خوذي راحتك ..عندنا الوقت…….
تكافؤ العنصر الكيميائي:
لتكن عندنا مثلا العناصر الكيميائية التالية: H2o et Hcl et Nh3 et Ch3
كلها تحتوي على ذرة الهيدروجين H
لكن بأعداد مختلفة و هذا الاختلاف يعود إلى خاصية تميز العنصر تسمى: تكافؤ العنصر
يعني إذا صبنا ذرة مشتركة بين عدد من العناصر نسمي تلك العناصر عناصر متكافئة؟؟
+
فيما نستعملها؟
و منه نستنتج أن تكافؤ العنصر هو عدد الالكترونات العازبة في المدار الأخير و نسميها ب إلكترونات التكافؤ
و من هنا جاء نمودج لويس :
لويس واش دار باش يوضح الالكترونات التكافؤية (العازبة )
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Big SmaiL
يعني إذا صبنا ذرة مشتركة بين عدد من العناصر نسمي تلك العناصر عناصر متكافئة؟؟
ما فهمتش قصدك ؟؟ اعيني مثال فيما نستعملها؟ |
اذا تقصدي :
انه كي تسعى ذرة للإستقرار ل باش تشبع مدارها الأخير ( مهما كان عدد المدار فيجب ان يكون فيه 8 الكترونات فقط ليتشبع المدار اي يستقر العنصر) و ذلك بالفقد او اكتساب الكترونات او الترابط مع عنصر آخر
مثال: فقد
ذرة اليتيوم Li بها 3 الكترو 2 في المدار الأول و يبقى واحد في المدار الثاني و نحنا قلنا بلي لازم يكون فيه 8 الكترو
واش يسهل عليه يفقد 1 الكترو او يكسب 7 الكترو ؟؟ أكيد كي يفقد أحسن و أسهل
و بالتالي يتحول إلى شاردة موجبة الشحنة
نعم …. هادو فاهمتهم شكرا لك ….. بصح التوزيع كيفاش يكون؟؟؟
كيما في مبدأ باولي نديرو مثلا الطبقة k و فوقها عدد الالكترونات اللي تحملها الذرة في هادي الطبقة …..
في مبدأ لويس كيفاش؟
راح نرسملك ثم نرفع الفوطو