من فضلكم أريد حل لهده التمارين
التمرين الأول
ندخل كتلة m=1g من برادة الحديد في حجم v=250ml من محلول حمض الكبريت الممدد تركيزه بشوارد +H في البداية هو : C0=0.20mol/L
-ماهو تركيب محلول حمض الكبريت؟ – أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث ؟
-ماهو حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق في الشرطين النظاميين حيث الحجم المولي Vm=22.4 L/mol -ما هو تركيز النهائي للمحلول بشوارد كل من الهيدروجين المميهة H+ و الحديد Fe+2 ؟
التمرين الثاني
1/ ما هو نوع التفاعل الكيميائي الحادث عندما نمدد حمض كلور الهيدروجين في الماء ؟
-أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحاصل
2/يحتوي محلول تجاري S0 على نسبة كتلية P=38% من HCl ,كثافته بالنسبة للماء d=1.16 ,الكتلة الحجمية للماء Seau=1.0g.mol-1
-ما هو التركيز المولي C1 للمحلول S الدي يتم الحصول عليه باضافة الحجم V0=5 ml من المحلول الحمضي التجاري الى الماء المقطر بحيث نحصل في النهاية على الحجم V=1000ml من المحلول S ؟ – أوجد تراكيز الأفراد الكيميائية التي يحتوي عليها المحلول S؟
-نضيف الى الحجم V1=25 ml من المحلول S الحجم V2=20ml من محلول الايثيل أمين C2H5NH2 تركيزه المولي C2=0.025mol/L
-أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث؟
-عين تراكيز مختلف الأفراد الكيميائية الموجودة في المحلول النهائي ؟
و شكرا مسبقا
هل يمكنك رفعه على موقع آخر ؟؟
شكرا
يمكنك التحميل بعد ادخال المعلومات الشخصية…..أو إليك الحل"ولكن عند اللصق لايحافظ على التنسيق"
التمرين الأول:
1- تركيب حمض الكبريت:
الصيغة العامة
H2SO4
الصيغة الشاردية
(2H++SO42-)(aq)
معادلة التفاعل -2
(2H++SO42-)(aq)+Fe(s) = (Fe2++SO42-)(aq)+H2(g)
3- حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق في الشرطين النظاميين
يجب ايجاد التقدم الأعظمي أولا
جدول التقدم
(2H+ + SO42-)(aq) + Fe(s) = (Fe2+ + SO42-)(aq)+ H2(g)
الحالة
C0V C0V/2 M(Fe)/M(Fe) 0 0 0 ابتدائية
C0V-2x C0V/2-x M(Fe)/M(Fe)-x x x x انتقالية
C0V-2xf C0V/2-xf M(Fe)/M(Fe)-xf xf xf xf نهائية
ايجاد Xmax:
C0V-2xf=0 xf= C0V/2=0.025 mol أولا H2SO4اذانفذ
M(Fe)/M(Fe)-xf =0 xf = M(Fe)/M(Fe) =0.0178 mol أولا Fe اذانفذ
Xmax =xf = =0.0178 mol
N(H2)=Vg/VM Vg= N(H2.VM = xf.VM
Vg= 0.0178. 22.4~0.4L
4- التركيز النهائي:
] H+[=n/V
] H+[= C0V-2xf/V=0.058mol/L
] Fe2+[=xf/V~ 0.07mol/L
آسف……….
بارك الله فيك هدا يكفي
في انتظار حل التمرين الثاني
