هل يستطيع أن يكون المتفاعلين للإثنين مؤكسدين ، اختلط علي الأمر هنا
هذا امر مستحيـــــــــــــــــــــــــل
يجب ان يكون هناك في المتفاعلات
مؤكسد يقوم بعملية ارجاع
و مرجع يقوم بعملية اكسدة
لا عليك ان تستوعبي الامر
اذا كان هناك مؤكسدين فلن يتم التفاعل اصلا لانه ليس هناك الكترونات للتبادل
لذا يجب ان يكون هناك مؤكسد ومرجع المؤكسد يكتسب الكترون او اكثر من المرجع وهكذا يحدث التفاعل
لا مستحيل احدهما مؤكسد و الاخر مرجع
شكرا على الإفادة جزاكم الله عني كل خير
لكثرة المواد لم أراجع هذه الأمور فاختلط علي الأمر ××
سؤال آخر إذا أمكن بالنسبة لموازنة الشحنة هل نضيف الشحنة للطرف الأكبر ؟
مثلا المعادلة s2o82-= 2so42-+2éأرجو شرح كيفية موازنة الشحنة
لا يمكن يجب ان يكون احد المتفاعلات مؤكسد والاخر مرجع وموازنة الشحنة تكون باضافة الكترونات للطرف الدي يكون فيه عدد الاكترونات اقل من الطرف الاخر للموازنة لكي يكون العدد نفسه في الطرفين مثلا في المثال الدي وضعته كان عدد الالكترونات في الطرف الاول 2 الكترون اما في الطرف الثاني كان 4 لهدا اضفنا 2 الكترون على فكرة المعادلة التي وضعتها خاطئة عاودي ارجعي و شوفيها لانو الالكترونات تضاف للطرف الاول مش الثاني
noooooo impo7Alllll
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة asma-forever
 لا يمكن يجب ان يكون احد المتفاعلات مؤكسد والاخر مرجع وموازنة الشحنة تكون باضافة الكترونات للطرف الدي يكون فيه عدد الاكترونات اقل من الطرف الاخر للموازنة لكي يكون العدد نفسه في الطرفين مثلا في المثال الدي وضعته كان عدد الالكترونات في الطرف الاول 2 الكترون اما في الطرف الثاني كان 4 لهدا اضفنا 2 الكترون على فكرة المعادلة التي وضعتها خاطئة عاودي ارجعي و شوفيها لانو الالكترونات تضاف للطرف الاول مش الثاني
|
نعم معك حق حتى أنا قلت أنها خاطئة و كما قلتي بإضافة 2é للطرف الأول تصبح المعادلة متوازنة
يقدر يكون مؤكسد في نفس الوقت مرجع
كيما الحالة تاع الماء الاكسجيني
mé jamais يكون مؤكسد و هو بعد مرجع
tأ©lأ©chargement.jpg
normalement hakda
لا تستطيع يجب وجود مؤكسد و مرجع لحدوث التفاعل ولتفريق بينهما يجب حساب رقم التاكسد