نحضر مزيجين عند درجة حرارة 20 درجة
المزيج الأول: يتشكل من حجم 25 ml من الماء الأكسجيني H2O2 تركيزه المولي C=0.60 MOL/L وحجم 50ML من محلول يود البوتاسيوم (k*+i) المحمض تركيزه المولي c=0.60 mol/l
المزيج الثاني:يتشكل من حجم 25 ml من الماءالأكسجيني تركيزه المولي c=0.60 mol/l وحجم 50 ml من محلول يود البوتاسيوم المحمض تركيزه c=0.50 mol/l نلاحظ ظهور اللون الاسمر مع مرور الزمن ولكن بسرعة أكبر في المزيج الاول .
أكتب معادلة الأكسدة الإرجاعية الحادثة في المزيجين .
أحسب التراكيز المولية للأنواع الكيميائية المتفاعلة في كل مزيج.
فسر المشاهدات.
إذا أضفنا في لحظة ما إلى المزيج الأول (ماء + جليد) مادا يمكن أن نلاحظه ؟ كيف تسمى هذه العملية؟ تعطى الثنائيات :
i2/i h2o /h2o2
أرجوكم ساعدوني
العاب سارة اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااا
:1 9:
: mh31:رررررررؤؤؤؤؤىوىلارالءو 
لي رجعة بعد شوي
أرجوكم ساعدوني في حل التمرين … لماذا نحن أعضاء في هاذا المنتدى ؟ يجب علينا مساعدة بعضنا البعض
=2i-=i2+2é
h202+2h+ +2é=2h20
c=n/v
n1=c1*v1=0.60*25*10^-3
n1/v
v=25+50=75*10^-3
n1/v=0.2mol/l
n2=c2v2=0.60*50*10^-3
n2/V=0.4mol/l
المزيج الثاني
n3=c3v3
n3/v=0.2mol/l
n4=c4v4=0.50*50*10^-3
n4/v
v=75ml=75*10^-3 l
n4/v=0.33mol/l
التفسير
اللون الاسمر دليل على تشكل ثنائي اليود i2 ظهر اللون الاسمر اسرع في المزيج الاول لان تركيز المحمض في المزيج الاول اعلى من تركيز المحمض في المزيج الثاني
0.4>0.33 لان التركيز عامل حركي في التفاعل حيث كلما زاد تركيز المتفاعلات زادت التصدمات الفعالةى وبالتالي سرعة التفاعل
نضيف ماء+جليد من اجل كبح التفاعل اي ايقاف التفاعل من اجل المعايرة اللونية…..
الإجابـــــــــــة
أضغط على الصورة بالز الايمن ثم عرض للتكبير
أو
ما تنساش تعرضني يوم نتيجة البكالوريا
قيمة تركيز المحمض الابتدائية الي كاتبها العضو 0.60mol/l وتبعك 1mol/l
ربي يجازيكم وراكم كامل معروصين يوم الحفلة إنشاء الله ربي يحفظكم