لدينا ثلاثة اوعية حجم كل منها V=2L . يحتوي الوعاء الاول على غاز الهيدروجين ضغطه P1= 100mmHg
و الثاني غاز الازوت ضغطه P2=100mmHg . و الثالث على غاز الاكسيجين ضغطه P3=600mmHg.
1- ما هو الضغط الناتج عن حصر الغازات الثلاث في وعاء حجمه V’= 1L . دون تغيير في درجة الحرارة ؟
حسب فرضية افوقادرو حجم الغازات متساوي موضوعة في نفس درجة الحرارة معناه عدد المولات متساوي
ومنه نحسب عدد مولات كل غاز X 3 و نجمعها من اجل الحجم الكلي 6L و نحسب عندئذ
ثم نطبق العلاقة
(p1xv1)= (pxv)
علما ان الحجم 6 الضغط محسوب
الحجم الثاني 1 الضغط مطلوب
هل هذه هي الفكرة ارجوكم ان توضحوا لي ان كان حلي صحيحا او خاطئا ؟
بالتوفيق للجميع
اسفة كان قصدي نحسب عندئذ الضغط الجديد نسيتها فقط
ومنه نحسب عدد مولات كل غاز x 3 و نجمعها من اجل الحجم الكلي 6l و نحسب عندئذ
شكرا أختي على المحاولة
لكن اظن أن فرضية افوغادور غير محققة هنا حيث هذه الفرضية تشمل الغازات الخاضعة لنفس الضغط و درجة الحراة و الحجم يكون متساوي ايضا .. لكن الضغط هنا لا يتساوى في جميع الغازات ..
اذن ما العمل ؟؟
حسنا اتمنى ان نجد الحل المناسب او على الاقل الطريقة
نوابغ وليس نبغاء
شكرا ع تمرين
حسنا شكرا على التصحيح
هل من محاولات ….
لم اعرف كيف احله غدا ساسال الاستاذة ونعطيكم الحل الصحيح انتظروني
ok?????????
شكرا لك أختي ….
سنكون بانتظار الحل