للمتمكين في الفيزياء احتاج مساعدة 2024.

التمرين الثاني :
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنزيوم Mg و محلول حمض كلور الهدروجين بتفاعل
أكسدة ـ إرجاع معادلته : Mg( s) + 2 H3o+ = 2 H2O (ℓ) + H2(g) + Mg2
ندخل كتلة من معدن المغنزيوم m = 1.0 g في كأس به محلول من حمض كلور الهدروجين حجمه
V = 60 ml و تركيزه C = 5.0 mol/L ، فنلاحظ انطلاق غاز الهدروجين ويزداد حجمه تدريجيا
حتى اختفاء كتلة المغنزيوم كليا .
نجمع غازالهدروجين المنطلق ونقيس حجمه كل دقيقة فنحصل على النتائج المدونة في الجدول التالي :

1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2. أكمل جدول القياسات حيث x يمثل تقدم التفاعل .
3. أرسم المنحنى البياني x = f(t) بسلم مناسب
4. عين التقدم النهائي xf للتفاعل الكيميائي و حدد المتفاعل المحد .
5. أسب سرعة تشكل غاز الهدروجين في اللحظتين (t=0 min ) . ( t= 3 min ) .
6. أحسب تركيز شوارد الهدرونيوم (H3O+) في الوسط التفاعلي عند نهاية التحول الكيميائي .
نأخذ : MMg = 24.3 g / mol و الحجم المولي في شروط التجربة VM= 24 L/mol

اريد حل هذا التمرين

§§§§§§§§§§§§§§§§§§§§

اريد مساعدة ارجوكم الان لا تبخلو

اريد مساعدة ارجوكم الان لا تبخلو

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
إليك اجابتي و ىلم أن أكون قد وفقت فيها

بالنسبة للسؤال الأول انجاز جدول التقدم يكون كالآتي

بامكانك تعويض قيم كمية المادة في الجدول أو تضع الجدول كما هو

بخصوص السؤال الثاني
من جدول التقدم نلاحظ أن العلاقة بين كمية مادة الهيدروجين المنطلق و التقدم في أي لحظة هي :
n(H2) =X

و بالتالي نكمل الجدول في كل لحظة كما يلي
نعلم ان n(H2)=vg/vM=X

ومنه نعوض في كل مرة قيمة V المعطاة في الجدول على Vm التي تساوي24L/MOL
مع تحويل قيم V إلى اللتر و ذلك بالضرب في 10 قوة ناقص ثلالثة حتى تكون الوحدة في النهاية ثابتة وهي المول

سلام

اكمال جدول X
سيكون كالآتي

بعدها رسم البيان سيكون عبارة عن منحى شبيه لمنحنى الدالة جذر (( متزايد )) ثم يثبت في الأخير
أما بخصوص سلم الرسم
أقترح الآتي

في محور الفواصل كل 1 سم يمثل 1 دقيقة
أما في محور التراتيب
كل 1 سم يمثل واحد في 10 قوة ناقص اثنين (( أي ما يقابل 0.01 ))

السؤال الموالي :: بخصوص التقدم النهائي xf
من جدول التقدم ::

في حالةmg
n(mg)=m/M-xf
أي أن xf=m/M=1/24.3
xf=0.041mol

في حالة h3o+

n(H3O+)=c*v-xf
xf=c*v=5*60*10^-3
( خمسة في ستين في 10 قوة ناقص ثلاثة === تحويل الحجم من مل إلى ل ))
xf=0.3 mol

نلاحظ ان 0.041 أصغر من 0.3
و بالتالي المتفاعل المحد هو mg
و التقدم النهائي
xf=0.041 mol

السؤال الخامس
فيما يخص السرعة
بعد رسم البيان تقوم بتحديد النقطة التي فاصلتها 0min و نسقطها على البيان ثمــ نرسم المماس في تلك النقطة و نعين نقطين
و السرعة عند هذه اللحظة تكون فرق الترتيبتين على فرق الفاصلتين (( ميل المماس ))
كذلك هي المرحلة عند حساب السرعة عند اللحظة t=3min

أام السؤال الأخير
يكون حله كالآتي

حساب تركيز شوارد الهيدرنيوم عند نهاية التفاعل

لدينا من جدول التقدم أن
n(H3O+)=c*v-xf
و لدينا
c*v=5*60*10^-3=0.3mol
et xf=0.041 mol

ومنه
n(H3O+)=0.3-0.041=0.259 mol

كما نعلم أن
n(h3o+)=c*v
ومنه
c=n(h3o+)/v
c=0.295/60*10^-3=4.3 mol/l

انتهــ’’ـــــى
آمل أن أكون قد اصبت في اجابتي

بالتوفيق للجميع

سلام

بارك الله فيك اختي الكريمة جزاك الله خيرا على ما قدمته

سلمت ودمت بعز الرحمن

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة معمر عزام بارك الله فيك اختي الكريمة جزاك الله خيرا على ما قدمته سلمت ودمت بعز الرحمن

وفيك بارك

موفــ’’ـــق ان شاء الله

سلام