*مركب عضوي صيغته العامة CxHyOz لتحديدي قيم z,y,x نقوم بما يلي :
1- نقيس كثافته بالنسبة للهواء فنجد d =1.58
2- الإحتراق التام ل 5g من هذا المركب يعطي 9.56g من CO2 ثاني أكسيد الكربون و 5.85g من H2O الماء
المطلوب :
عين قيمة z,y,x و الصيغة المنشورة بإفتراض أنه كحول .
أرج أن تجيب على هذا التمرين الذي هو عبارى عن فرض أجر الجميع على الله
أخدم بقانون الكثافة واكتب معادلة الإحتراق + مبدا الإنحفاظ
تاع السنة تانية مي درك نحطلك الحل
بارك الله فيك على الرد السريع صدقة سنة ثاني علوم تجريبية من فضلك أرج الحل مع الشرح
لدينا الكثافة تساوي D=u/ua حيث u الكتلة الحجمية و v الحجم التجربة في الشروط النظامية
وحيث ان واحد لتر من الهواء يعطي كتلة قدرها 1.293غ يكوان D=M/uv ومنه D=M/29 حيث v=22.4 ومنه
M=D*29 ومنه M=45.82
ولدينا M=12x+y+16z
ومنه 45.82=12x+y+16z…………………………….. ………………………………………….. …..
هذا الجزء1
………………………..
معادلة الإحتراق
CxHyOz+aO2=xCO2+y/2H2O
أين أنت يا didin
جميل ساكمل معك
بارك الله فيك
يمكننا ان نستعين بقانون بروست
كابن طريقة اخرى درستوها فالثانية تعيين نسب العناصر الكيميائية
………………………………..
قانون بروست لم أسمع به
masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone
9.56 *12/44 = 2.60 g de carbone dans 1,34 g
soit 2.60*100/5 = 52.14 % C
masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d’hydrogène
5.85 * 2 /18 = 0.65 g H dans 1,34 g
soit 0,65*100/5 = 13 % H
la somme des 3 pourcentages est égale à 100
100-52.14 – 13 =34.86 % oxygène masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 45.82
% de carbone : 12x / 45.82 *100 = 52.14 d’où x =2
% d’hydrogène : y /45.82 *100 = 13 d’où y = 6.
% d’oxygène : 16z /45.82*100= 34.86 d’où z = 1 .