شوفو هاذي المعادلة راهي حبستلي مخي تبا لها 2024.

نمزج في اللحظة t=0 وفي درجة حرارة ثابتةt1 حجما v1 من محلول برغمنات البوتاسيوم المحمض(kMnO4) تركيزه C1 مع

حجماV1 من حمض الأوكساليك H2C2O4 تركيزه C2في وجود وسيط كيميائي حمضي وفق المعادلة التالية

5H2C2O4+2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O [/SIZE

اكتب المعادلتين النصفيتين

ماهي الثنائيتين التي تدخل في التفاعل

ما دور الوسيط الكيمايائي وهل يؤثر على التفاعل

اعط العلاقة C1 V1 C2 وV2 التي تجعل المزيج الابتدائي ستوكيومتري

اين المشكل لديك الثنائيات MnO4/Mn² و co2/H2C2O4
اكتب المعدالات ووازنها حسب عدد الشحن والعدد الذرات

عاود اقرا تمرين

CO2/H2C2O4
MnO4 / Mn2+
هذو ثنائيات في 2 اما المعادلات تقدر تكتبهم عادي الاولى اكسدة (تبدا بالاوكزاليك ) والثانية ارجاع تبدا بالبرمنغنات

والباقي تقدر تكملو وحدك
اذا معرفتش راني هنا

مراكش ملاحظ بلي في زوج إرجاع

mmmmmm laisses moi un peu de temp je vais te repondre nshlh

Couples : (CO2/H2C2O4) , (MnO4-/Mn2+)
Demi-équation de reduction :[ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ] *2
Demi-équation d’oxydation : [ H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2 e- ] *5
en suite tu les groupes et c’est fait

ما دور الوسيط الكيمايائي وهل يؤثر على التفاعل

اعط العلاقة c1 v1 c2 وv2 التي تجعل المزيج الابتدائي ستوكيومتري

وهذا تاني مفهمتهمش سيرتو تاع الوسيط الكيميائي

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ninou xvii couples : (co2/h2c2o4) , (mno4-/mn2+) demi-équation de reduction :[ mno4- + 8h+ + 5e- = mn2+ + 4h2o ] *2 demi-équation d’oxydation : [ h2c2o4 = 2co2 + 2h+ + 2 e- ] *5 en suite tu les groupes et c’est fait

مرسي

-MnO4 راني نسيت الناقص هنا

السؤال الثاني بما أننا وجدنا 6h+ في متفاعلات المعادلة الإجمالية نستنتج أن التفاعل يتطلب وسط حمضي للحدوث و هنا يكمن دور الوسيط الكيميائي حيث يؤمن جزيئات الهيدرونيوم (أو بروتونات h+) للتفاعل

je te laisse la dernière question ça demande pas beaucoup d’effort non ?

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii bzaaaaaaaaaaaf

الوسيط يسرع التفاعل ولا يدخل في النواتج