التمرين الاول ارجوكم اريد حله وطريقة حله
نضع 1.08 g من الالمنيوم AL في مخبار يحتوي على 4 ml من محلول حمض كلور الماء h+cl ذي التركيز المولي c= 3 mol/l
فنحصل على ثنائي الهيدروجين ومحلول ملحي AL.3CLI
1–اكتب معادلة التفاعل
2- مثل جدول تقدم تفاعل
3–احسب حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق فرضا انه مقاس في الشرطين النضاميين و كيف يمكن الكشف عنه
4– ارسم منحنى تغير كمية الامنيوم بدلالة التقدم
وتغير كمية H2 بدلالة التقدم في نفس المعلم
AL= 27 G/MOL
ارجوكم انا اريد حله ارجوووووووووكم 
طويل حنا حليناه هذا التمرين مي طويل بزاف منقدرش نكتبو ومعنديش سكانير باش نحطو آسف
iهل يمكن ان تكتب لي المعادلة فقط
مادا تعنين ب al.3cli
ماذا تقصدين i
(Al3+ . Cl¯)
الناقص نتاع 3 ولا وحدها الفوق
جاوبيني على هذا السؤال وراح نحط المعادلبة بإذنه تعالى انا انتظركي
الناقص مع 3 يعني ناقص ثلاثة ولا وحدها
لالا الناقص تاع الكلور والزائد ثلاثة شاردة الالمنيوم
ارجوك انا انتضر
حساب كميات المادة
AL
n=m/M=1.08/27=0.04 MOL
hcl
n=C.V=3×0.004=0.012 MOL
ويتم وضعها في جدول التقدم
شكرا اختيولكن هل فهمتي السؤال الثالث؟
شوفي ختي
انتي ديري جدول التقدم احسبي المتفاعل المحد و اصغر قيمة يكون هو
روحي احسبي كمية المادة النهائية تع H2
تلقاي n
و عندك n=v/22.4
v=n.22.4
عوضي بn لي لقيتيها و تلقاي الحجم
كيف نكشف عليه
بتقريب عود ثقاب مشتعل فتحدث فرقعة دلالة على وجود غاز الهيدروجين
اتمنى ان أكون قد أفدتك