حنا مازلنا ماكملناش لحتى حرف الياء
شكرا يا نهال و هل من أفكار
حتى انا دايخ فيها
انا محتاج مساعدة ايضا
انا راني فاهمة ومستمتعة بهاذ الدرس بصح رانا واصلين غير للحجم المولي اذا هاذا هو والي قبله الي يهموك نفهمهملك ماشي مشكل
قد يفيدك هذا الرابط أختاهـ
https://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=1227959
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الحمد لله . والصلاة والسلام على رسوله صلى الله عليه وسلم ..
بين يديكم :
ملخص للقوانين وخطوات حل مسائل المولات ( بحسب المطلوب والمعطيات ) |||[ مجهودي وشرحي ]|||
ملاحظة : الشرح على كتاب الكيمياء المطور للصف الأول ثانوي الفصل الدراسي الثاني
1/ إذا كان المعطى هو عدد مولات عنصر ما || والمطلوب هو عدد جسيماته ( ذرات ، جزيئات ، أيونات )
نستخدم القانون التالي :
عدد الجسيمات = عدد المولات ( موجود في السؤال) × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
مثال : السؤال رقم 1 ص 46
الإجابة هي : عدد ذرات الخارصين = mol 2.5 × 1023×6.02
= 15.1 atoms
2/ إذا كان المعطى هو عدد جسيمات عنصر ما ( ذرات ، جزيئات ، أيونات ) || والمطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون التالي :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود في السؤال) ÷ عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
مثال : السؤال رقم 5a ص 47
الإجابة هي : عدد مولات الألمنيوم = 2410×5.75 atoms ÷ 1023×6.02
= 9.56 mol
3/ إذا كان المعطى هو عدد مولات عنصر ما || والمطلوب هو كتلته
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات ( موجود في السؤال ) × الكتلة المولية
ملاحظة : الكتلة المولية = الكتلة الذرية ( وهي موجودة أسفل كل عنصر في الجدول الدوري ) ، أما الكتلة المولية للمركبات تساوي الكتلة المولية لكل عنصر مكون للمركب × عدد ذراته في المركب ، مثال ذلك : الكتلة المولية للماء H2O= الكتلة المولية للأكسجين + ( الكتلة المولية للهيدروجين × 2 ) = 15.999 gmol + (2×1.008) gmol = 18.015 gmol
مثال : السؤال رقم 15 a ص 52
الإجابة هي : كتلة الألمنيوم بـ (g) = 3.57 g × 26.982 gmol
= 96.32 g
4/ إذا كان المعطى هو كتلة عنصر ما || والمطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون التالي :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
مثال : السؤال رقم 17 a ص 53
الإجابة هي : عدد مولات الفضة = 25.5 g ÷ 107.868 gmol
= mol0.24
5/ إذا كان المعطى هو كتلة عنصر ما || والمطلوب هو عدد جسيماته ( ذرات ، جزيئات ، أيونات )
نستخدم القانون التالي :
عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
عدد الجسيمات = [ الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه ) ] × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
نقسم أولاً ثم نضرب في عدد أفوجادرو
مثال : السؤال رقم 19 ص 55
الإجابة هي : عدد ذرات الزئبق = ( 11.5 g ÷ 200.59 gmol) × 1023×6.02
= atoms 1022×3.45
6/ إذا كان المعطى عدد ذرات عنصر ما || والمطلوب هو كتلته
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات × الكتلة المولية
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود في السؤال ) ÷ 1023×6.02
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
الكتلة بـ (g)= [ عدد الجسيمات ( موجود في السؤال) ÷ 1023×6.02 ] × الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
نقسم أولاً ثم نضرب في الكتلة المولية
مثال : السؤال رقم 20 ص 55
الإجابة هي : كتلة النيتروجين بـ (g)= (1015×1.50 ÷ 1023×6.02 ) × 14.007gmol
= 1037×6.45
7/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما وعدد مولاته || والمطلوب هو عدد مولات العناصر المكونة له
نستخدم القانون التالي :
عدد مولات العنصر في مركب = عدد مولات المركب ( موجود في السؤال ) × الرقم السفلي للعنصر فيه ( موجود في الصيغة )
مثال : السؤال رقم 30 ص 59
الإجابة هي :
1. عدد مولات الكربون C في سكر الجلوكوز = 1.25 mol × 6
= 7.5 mol
2. عدد مولات الهيدروجين H في سكر الجلوكوز = 1.25 mol × 12
= 15 mol
3. عدد مولات الأوكسجين O في سكر الجلوكوز = 1.25 mol × 6
= 7.5 mol
8/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما || والمطلوب هو كتلته المولية
سبق توضيحه : الكتلة المولية للمركبات تساوي الكتلة المولية لكل عنصر مكون للمركب × عدد ذراته في المركب، مثال ذلك : الكتلة المولية للماء H2O =الكتلة المولية للأكسجين+( الكتلة المولية للهيدروجين×2) = 15.999 gmol + (2×1.008) gmol = 18.015 gmol
9/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما وعدد مولاته || والمطلوب هو كتلته بـ ( g )
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات ( موجود في السؤال ) × الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
مثال : السؤال رقم 37 ص 60
الإجابة هي : كتلة حمض الكبريت بـ (g) = 3.25 mol × [ (gmol4×15.999) + gmol32.065 + (gmol2×1.008) ]
= 318.75 g
10/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما وكتلته بـ ( g ) || والمطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون التالي :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال ) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
مثال : السؤال رقم 40 a ص 61
الإجابة هي : عدد مولات نترات الفضة = 22.6 g ÷ [ (3×15.999) + 14.007 + 107.868 ] << نضرب أولاً ثم نجمع ثم نقسم الجرامات على الناتج
= 0.13 mol
11/ إذا كان المعطى هو كتلة مركب ما وصيغته || والمطلوب هو عدد الجسيمات المكونة له ( ذرات ، جزيئات ، أيونات )
نستخدم القانون التالي :
عدد الجسيمات = [ عدد المولات × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 ) ] × عدد ذرات العنصر في الصيغة
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية للمركب ( سبق توضيحه )
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
عدد الجسيمات = [ الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية للمركب ( سبق توضيحه ) ] × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 ) × عدد ذرات العنصر في الصيغة
نوجد الكتلة المولية للمركب بالضرب ثم الجمع ثم نقسم ثم نضرب في عدد أفوجادرو ثم في عدد الذرات
مثال : السؤال رقم 42 aص 63
الإجابة هي : عدد ذرات الكربون = } [ 45.1 g ÷ ( gmol 2×12.011 ) + (gmol 6×1.008 ) + gmol 15.999] × 1023×6.02 { × 2
= 1024 atoms × 1.16
12/ إذا كان المعطى عدد جسيمات مركب ما وصيغته || والمطلوب هو كتلته
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات × الكتلة المولية
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود في السؤال ) ÷ 1023×6.02
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
الكتلة بـ (g)= [ عدد الجسيمات ( موجود في السؤال) ÷ 1023×6.02 ] × الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
نقسم أولاً على عدد أفوجادرو ثم نضرب في الكتلة المولية
مثال : السؤال رقم 45 ص 63
الإجابة هي : كتلة كلوريد الصوديوم بـ (g)= [ ( 1024× 4.59 ÷ 1023×6.02 ) ] × ( gmol 35.453 + gmol 22.990 )
= 445 g
13/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما || والمطلوب هو تحديد التركيب النسبي المئوي له
نستخدم القانون التالي لكل عنصر في المركب لإيجاد نسبته :
النسبة المئوية للعنصر بالكتلة= }[الكتلة المولية للعنصر(سبق توضيحه)×عدد ذراته في الصيغة]÷الكتلة المولية للمركب(سبق توضيحه){ ×100
مثال : السؤال رقم 54 ص 61
1. النسبة المئوية بالكتلة لـ H = {[ gmol 1.008 × 3 ] ÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 3.08
2. النسبة المئوية بالكتلة لـ P = {[ gmol 30.974 ]÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 31.61
3. النسبة المئوية بالكتلة لـ O = {[ gmol 15.999×4 ]÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 65.31
وللتأكد من صحة النسب الناتجة يتم جمعها فإن كان الناتج يساوي 100 فالنسب صحيحة ، ملاحظة : قرب النسبة الناتجة دائماً إلى أقرب جزء من مئة (:
14/ إذا كان المعطى التركيب النسبي المئوي || والمطلوب هو تحديد الصيغة الأولية للمركب
نتبع الخطوات التالية ( الشرح على السؤال 59 ص 70 )
1. نحدد عناصر المركب ونحدد النسب ( الموجب في اليسار" الألمنيوم" والسالب في اليمين " الكبريت" ) :
Al : S
35.98% : 64.02%
2. نفرض أن كتلة المركب الكلية تساوي 100.00 g وأن النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر مساوية لكتلة العنصر بالجرامات ، حيث أن كل 100 g من المركب تحتوي على تتكون من 35.98 % من الألمنيوم و 64.02 % من الكبريت أي تحتوي على 35.98 g من Al و 64.02 g من S ، باختصار : نستبدل % بـ g !
35.98 g : 64.02 g
3. نحول كتلة كل عنصر إلى مولات بقسمة الكتلة بـ ( g ) على الكتلة المولية للعنصر فيصبح الناتج :
2 mol : 1.3 mol
4. لأن القيم غير صحيحة لا يمكن استعمالها في الصيغة لذا نقسم المولات الناتجة على أصغر مول منها ( نقسم 2 على 1.3 و 1.3 على 1.3 لأن 1.3 أصغر من 2 ) :
1.5 : 1
5. لأن القيم الناتجة غير صحيحة أيضاً نضرب القيم المولية في أصغر معامل يجعلها أعداداً صحيحة ( لأن النسبة 1.5 : 1 تحوي عدداُ نسبياً ) نضرب في 2 :
3 : 2
6. نكتب الصيغة الأولية بعد ضرب الأرقام الناتجة في أعداد ذرات العناصر في المركب :
Al2S3
15/ إذا كان المعطى هو الكتلة بـ ( g ) لكل عنصر || والمطلوب هو تحديد الصيغة الأولية للمركب
نتبع الخطوات في الفقرة 13 بدءاً من الخطوة رقم 3
16/ إذا كان المعطى هو التركيب النسبي المئوي والكتلة المولية للمركب || والمطلوب هو تحديد الصيغة الجزيئية للمركب
نتبع جميع الخطوات في الفقرة 13 ( الشرح على سؤال رقم 63 ص 74 ) ستكون الصيغة الأولية : NO
ثم نتبع الخطوات التالية :
1. نوجد العدد ن وهو الرابط بين الصيغتين عن طريق القانون :
ن = الكتلة المولية ( الموجودة في السؤال ) ÷ الكتلة المولية للصيغة الأولية ( سبق توضيحه )
ن = 60.01 gmol ÷ 30.006 gmol
= 2
2. نكتب الصيغة الجزيئية ضرب العدد الناتج عدد ذرات العناصر للصيغة الأولية :
N2O2
17/ إذا كان المعطى هو الكتلة بـ ( g ) لكل عنصر والكتلة المولية للمركب || والمطلوب هو تحديد الصيغة الجزيئية للمركب
نتبع الخطوات في الفقرة 13 بدءاً من الخطوة رقم 3 ثم الخطوات الموجودة في الفقرة 15
18/ إذا كان المعطى هو التركيب النسبي المئوي || والمطلوب هو تحديد صيغة الملح المائي واسمه
نتبع الخطوات التالية ( الشرح على سؤال رقم 74 )
1. نستبدل النسب بـ ( g ) :
كتلة ماء التبلور بـ ( g ) = 51.2 g وكتلة الملح اللامائي ( كبريتات الماغنيسيوم ) بـ ( g ) = 48.8 g
2. نحول الكتل إلى مولات بقسمة الكتلة بـ ( g ) للماء على كتلته المولية وكذلك الملح :
عدد مولات ماء التبلور = 2.84 mol وعدد مولات الملح اللامائي = 0.41 mol
3. نقسم المولات الناتجة على عدد المول الأصغر منها فتنتج النسبة :
7 : 1
4. نضرب كل عدد في النسبة في الجزء الخاص به في الصيغة ( الـ1 في الملح و الـ7 في الماء ) فتصبح الصيغة :
MgSO4.7H2O
5. أما اسم الملح فهو :
ملح كبريتات الماغنيسيوم سباعية الماء
19/ إذا كان المعطى هو الكتلة بـ ( g ) لكل عنصر || والمطلوب هو تحديد صيغة الملح المائي واسمه
نتبع الخطوات في الفقرة 17 بدءاً من الخطوة رقم 2
انتهى ولله الحمد ..
أرجو أن تتم الاستفادة منه وأعتذر للتأخير والتقصير بسبب ضيق الوقت ..
عند وجود أي ملاحظات أو أخطاء راسلوني عالخاص أو هنا إن شئتم ..
لا تنسوني من دعائكم ["
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الحمد لله . والصلاة والسلام على رسوله صلى الله عليه وسلم ..
بين يديكم :
ملخص للقوانين وخطوات حل مسائل المولات ( بحسب المطلوب والمعطيات ) |||[ مجهودي وشرحي ]|||
ملاحظة : الشرح على كتاب الكيمياء المطور للصف الأول ثانوي الفصل الدراسي الثاني
1/ إذا كان المعطى هو عدد مولات عنصر ما || والمطلوب هو عدد جسيماته ( ذرات ، جزيئات ، أيونات )
نستخدم القانون التالي :
عدد الجسيمات = عدد المولات ( موجود في السؤال) × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
مثال : السؤال رقم 1 ص 46
الإجابة هي : عدد ذرات الخارصين = mol 2.5 × 1023×6.02
= 15.1 atoms
2/ إذا كان المعطى هو عدد جسيمات عنصر ما ( ذرات ، جزيئات ، أيونات ) || والمطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون التالي :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود في السؤال) ÷ عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
مثال : السؤال رقم 5a ص 47
الإجابة هي : عدد مولات الألمنيوم = 2410×5.75 atoms ÷ 1023×6.02
= 9.56 mol
3/ إذا كان المعطى هو عدد مولات عنصر ما || والمطلوب هو كتلته
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات ( موجود في السؤال ) × الكتلة المولية
ملاحظة : الكتلة المولية = الكتلة الذرية ( وهي موجودة أسفل كل عنصر في الجدول الدوري ) ، أما الكتلة المولية للمركبات تساوي الكتلة المولية لكل عنصر مكون للمركب × عدد ذراته في المركب ، مثال ذلك : الكتلة المولية للماء H2O= الكتلة المولية للأكسجين + ( الكتلة المولية للهيدروجين × 2 ) = 15.999 gmol + (2×1.008) gmol = 18.015 gmol
مثال : السؤال رقم 15 a ص 52
الإجابة هي : كتلة الألمنيوم بـ (g) = 3.57 g × 26.982 gmol
= 96.32 g
4/ إذا كان المعطى هو كتلة عنصر ما || والمطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون التالي :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
مثال : السؤال رقم 17 a ص 53
الإجابة هي : عدد مولات الفضة = 25.5 g ÷ 107.868 gmol
= mol0.24
5/ إذا كان المعطى هو كتلة عنصر ما || والمطلوب هو عدد جسيماته ( ذرات ، جزيئات ، أيونات )
نستخدم القانون التالي :
عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
عدد الجسيمات = [ الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه ) ] × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 )
نقسم أولاً ثم نضرب في عدد أفوجادرو
مثال : السؤال رقم 19 ص 55
الإجابة هي : عدد ذرات الزئبق = ( 11.5 g ÷ 200.59 gmol) × 1023×6.02
= atoms 1022×3.45
6/ إذا كان المعطى عدد ذرات عنصر ما || والمطلوب هو كتلته
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات × الكتلة المولية
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود في السؤال ) ÷ 1023×6.02
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
الكتلة بـ (g)= [ عدد الجسيمات ( موجود في السؤال) ÷ 1023×6.02 ] × الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
نقسم أولاً ثم نضرب في الكتلة المولية
مثال : السؤال رقم 20 ص 55
الإجابة هي : كتلة النيتروجين بـ (g)= (1015×1.50 ÷ 1023×6.02 ) × 14.007gmol
= 1037×6.45
7/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما وعدد مولاته || والمطلوب هو عدد مولات العناصر المكونة له
نستخدم القانون التالي :
عدد مولات العنصر في مركب = عدد مولات المركب ( موجود في السؤال ) × الرقم السفلي للعنصر فيه ( موجود في الصيغة )
مثال : السؤال رقم 30 ص 59
الإجابة هي :
1. عدد مولات الكربون C في سكر الجلوكوز = 1.25 mol × 6
= 7.5 mol
2. عدد مولات الهيدروجين H في سكر الجلوكوز = 1.25 mol × 12
= 15 mol
3. عدد مولات الأوكسجين O في سكر الجلوكوز = 1.25 mol × 6
= 7.5 mol
8/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما || والمطلوب هو كتلته المولية
سبق توضيحه : الكتلة المولية للمركبات تساوي الكتلة المولية لكل عنصر مكون للمركب × عدد ذراته في المركب، مثال ذلك : الكتلة المولية للماء H2O =الكتلة المولية للأكسجين+( الكتلة المولية للهيدروجين×2) = 15.999 gmol + (2×1.008) gmol = 18.015 gmol
9/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما وعدد مولاته || والمطلوب هو كتلته بـ ( g )
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات ( موجود في السؤال ) × الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
مثال : السؤال رقم 37 ص 60
الإجابة هي : كتلة حمض الكبريت بـ (g) = 3.25 mol × [ (gmol4×15.999) + gmol32.065 + (gmol2×1.008) ]
= 318.75 g
10/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما وكتلته بـ ( g ) || والمطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون التالي :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال ) ÷ الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
مثال : السؤال رقم 40 a ص 61
الإجابة هي : عدد مولات نترات الفضة = 22.6 g ÷ [ (3×15.999) + 14.007 + 107.868 ] << نضرب أولاً ثم نجمع ثم نقسم الجرامات على الناتج
= 0.13 mol
11/ إذا كان المعطى هو كتلة مركب ما وصيغته || والمطلوب هو عدد الجسيمات المكونة له ( ذرات ، جزيئات ، أيونات )
نستخدم القانون التالي :
عدد الجسيمات = [ عدد المولات × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 ) ] × عدد ذرات العنصر في الصيغة
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية للمركب ( سبق توضيحه )
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
عدد الجسيمات = [ الكتلة بـ (g) ( موجود في السؤال) ÷ الكتلة المولية للمركب ( سبق توضيحه ) ] × عدد أفوجادرو (قيمة ثابتة هي : 1023×6.02 ) × عدد ذرات العنصر في الصيغة
نوجد الكتلة المولية للمركب بالضرب ثم الجمع ثم نقسم ثم نضرب في عدد أفوجادرو ثم في عدد الذرات
مثال : السؤال رقم 42 aص 63
الإجابة هي : عدد ذرات الكربون = } [ 45.1 g ÷ ( gmol 2×12.011 ) + (gmol 6×1.008 ) + gmol 15.999] × 1023×6.02 { × 2
= 1024 atoms × 1.16
12/ إذا كان المعطى عدد جسيمات مركب ما وصيغته || والمطلوب هو كتلته
نستخدم القانون التالي :
الكتلة بـ (g) = عدد المولات × الكتلة المولية
ولكن عدد المولات غير موجود في السؤال ، نستطيع إيجاده عن طريق القانون :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود في السؤال ) ÷ 1023×6.02
ويمكن دمج القانونين فيصبح القانون :
الكتلة بـ (g)= [ عدد الجسيمات ( موجود في السؤال) ÷ 1023×6.02 ] × الكتلة المولية ( سبق توضيحه )
نقسم أولاً على عدد أفوجادرو ثم نضرب في الكتلة المولية
مثال : السؤال رقم 45 ص 63
الإجابة هي : كتلة كلوريد الصوديوم بـ (g)= [ ( 1024× 4.59 ÷ 1023×6.02 ) ] × ( gmol 35.453 + gmol 22.990 )
= 445 g
13/ إذا كان المعطى صيغة مركب ما || والمطلوب هو تحديد التركيب النسبي المئوي له
نستخدم القانون التالي لكل عنصر في المركب لإيجاد نسبته :
النسبة المئوية للعنصر بالكتلة= }[الكتلة المولية للعنصر(سبق توضيحه)×عدد ذراته في الصيغة]÷الكتلة المولية للمركب(سبق توضيحه){ ×100
مثال : السؤال رقم 54 ص 61
1. النسبة المئوية بالكتلة لـ H = {[ gmol 1.008 × 3 ] ÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 3.08
2. النسبة المئوية بالكتلة لـ P = {[ gmol 30.974 ]÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 31.61
3. النسبة المئوية بالكتلة لـ O = {[ gmol 15.999×4 ]÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 65.31
وللتأكد من صحة النسب الناتجة يتم جمعها فإن كان الناتج يساوي 100 فالنسب صحيحة ، ملاحظة : قرب النسبة الناتجة دائماً إلى أقرب جزء من مئة (:
14/ إذا كان المعطى التركيب النسبي المئوي || والمطلوب هو تحديد الصيغة الأولية للمركب
نتبع الخطوات التالية ( الشرح على السؤال 59 ص 70 )
1. نحدد عناصر المركب ونحدد النسب ( الموجب في اليسار" الألمنيوم" والسالب في اليمين " الكبريت" ) :
Al : S
35.98% : 64.02%
2. نفرض أن كتلة المركب الكلية تساوي 100.00 g وأن النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر مساوية لكتلة العنصر بالجرامات ، حيث أن كل 100 g من المركب تحتوي على تتكون من 35.98 % من الألمنيوم و 64.02 % من الكبريت أي تحتوي على 35.98 g من Al و 64.02 g من S ، باختصار : نستبدل % بـ g !
35.98 g : 64.02 g
3. نحول كتلة كل عنصر إلى مولات بقسمة الكتلة بـ ( g ) على الكتلة المولية للعنصر فيصبح الناتج :
2 mol : 1.3 mol
4. لأن القيم غير صحيحة لا يمكن استعمالها في الصيغة لذا نقسم المولات الناتجة على أصغر مول منها ( نقسم 2 على 1.3 و 1.3 على 1.3 لأن 1.3 أصغر من 2 ) :
1.5 : 1
5. لأن القيم الناتجة غير صحيحة أيضاً نضرب القيم المولية في أصغر معامل يجعلها أعداداً صحيحة ( لأن النسبة 1.5 : 1 تحوي عدداُ نسبياً ) نضرب في 2 :
3 : 2
6. نكتب الصيغة الأولية بعد ضرب الأرقام الناتجة في أعداد ذرات العناصر في المركب :
Al2S3
15/ إذا كان المعطى هو الكتلة بـ ( g ) لكل عنصر || والمطلوب هو تحديد الصيغة الأولية للمركب
نتبع الخطوات في الفقرة 13 بدءاً من الخطوة رقم 3
16/ إذا كان المعطى هو التركيب النسبي المئوي والكتلة المولية للمركب || والمطلوب هو تحديد الصيغة الجزيئية للمركب
نتبع جميع الخطوات في الفقرة 13 ( الشرح على سؤال رقم 63 ص 74 ) ستكون الصيغة الأولية : NO
ثم نتبع الخطوات التالية :
1. نوجد العدد ن وهو الرابط بين الصيغتين عن طريق القانون :
ن = الكتلة المولية ( الموجودة في السؤال ) ÷ الكتلة المولية للصيغة الأولية ( سبق توضيحه )
ن = 60.01 gmol ÷ 30.006 gmol
= 2
2. نكتب الصيغة الجزيئية ضرب العدد الناتج عدد ذرات العناصر للصيغة الأولية :
N2O2
17/ إذا كان المعطى هو الكتلة بـ ( g ) لكل عنصر والكتلة المولية للمركب || والمطلوب هو تحديد الصيغة الجزيئية للمركب
نتبع الخطوات في الفقرة 13 بدءاً من الخطوة رقم 3 ثم الخطوات الموجودة في الفقرة 15
18/ إذا كان المعطى هو التركيب النسبي المئوي || والمطلوب هو تحديد صيغة الملح المائي واسمه
نتبع الخطوات التالية ( الشرح على سؤال رقم 74 )
1. نستبدل النسب بـ ( g ) :
كتلة ماء التبلور بـ ( g ) = 51.2 g وكتلة الملح اللامائي ( كبريتات الماغنيسيوم ) بـ ( g ) = 48.8 g
2. نحول الكتل إلى مولات بقسمة الكتلة بـ ( g ) للماء على كتلته المولية وكذلك الملح :
عدد مولات ماء التبلور = 2.84 mol وعدد مولات الملح اللامائي = 0.41 mol
3. نقسم المولات الناتجة على عدد المول الأصغر منها فتنتج النسبة :
7 : 1
4. نضرب كل عدد في النسبة في الجزء الخاص به في الصيغة ( الـ1 في الملح و الـ7 في الماء ) فتصبح الصيغة :
MgSO4.7H2O
5. أما اسم الملح فهو :
ملح كبريتات الماغنيسيوم سباعية الماء
19/ إذا كان المعطى هو الكتلة بـ ( g ) لكل عنصر || والمطلوب هو تحديد صيغة الملح المائي واسمه
نتبع الخطوات في الفقرة 17 بدءاً من الخطوة رقم 2
انتهى ولله الحمد ..
أرجو أن تتم الاستفادة منه وأعتذر للتأخير والتقصير بسبب ضيق الوقت ..
عند وجود أي ملاحظات أو أخطاء راسلوني عالخاص أو هنا إن شئتم ..
لا تنسوني من دعائكم ["