السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
الحالة الستكيومترية تعني نقطة التكافؤ بين كميات المادة
و التفاعل الذي يكون في شروط ستكيومترية يعني أن كمية المادة الابتدائية للمتفاعل الأول على معامله = كمية المادة الابتدائية للمتفاعل الثاني على معامله
(( المعامل هو نفسه العدد الموجود في المعادلة حسب كل متفاعل ))
و الله اعلمــ’’ــ
سلامـــ
الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه:
أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة "
و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل "
تأكسد الحديد حسب التفاعل
4Fe + 3O2 –> 2Fe2O3
قراءة معــــادلة التحول :
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "
4Fe + 3O2 –> 2Fe2O3
في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل
4mol + 3 mol –> 0 mol
في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون :
0mol + 0 mol –> 2mol
التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "
أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه :
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين
إذن يكون
4Fe + 3O2 –> 2Fe2O3
كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات :
———————————————————————————————————
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة ———–> 4mol + 3 mol
———————————————————————————————————-
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن ———–> n1 mol + n2 mol
———————————————————————————————————-
n1 /4 = n2 /3
و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل
أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول
لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت
بالتوفيق لكم
شكرا لردودكم واسأل الله التوفيق لي ولكم
يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول
يعني كاين متفاعل محد ?
| أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول |
نعم يوجد متفاعل محد , لأننا فرضنا وصول التقدم لحالته الأعظمية
– في حالة كون التحول هو في حالة ستوكيومترية ,
فستختفي جميع المتفاعلات , لو وصل التحول لقيمته الأعظمية
-في حالة كون التحول في حالة غير ستوكيومترية , فلو وصل لحالته الأعظمية ,
فسيختي متفاعل " المحد " , و يبقى آخر