وعليكم السلام ورحمة الله تعالى بوركاته
للاجابة على سؤال ما اذا كان التفاعل في شروط ستكيومترية هذا يعني انك تقوم بتقسيم كميات المادة الابتدائية للمتفاعلات على المعادملات المضروبة فيها اذا وجدت النسب متساوية فالتفاعل ستكيومتري و اذا وجدت النسب لا تحقق مساواة فالتفاعل ليس ستكيومتري
بتبسيط أكثر
اليك المثال التالي :
ما تقوم به هو ايجاد كمية مادة s2o3^-2 وتقسمها على 2 و هو المعامل المضروب فيه النوع
كذلك تجد كمية مادة I2 و تقسمها على 1 و هو المعامل المضرب فيه النوع
ثم تقارن بين النسبين المتحصل عليهما اذا وجدت أنهما متساويان فهذا يعني أن التفاعل في شروط ستكيومترية
في هذه الحالة بما أن s2o3 عبارة عن محلول و I2 عبارة عن محلول فإن العلاقة التي تحسب بها كمية المادة هي n =c*v
كذلك فانه في المعايرة التي يحدث فيها تكافؤ يكون التفاعل دوما في شروط ستكيومترية
آمل أن أكون قد أفدتك ولو بقليل
بالتوفيق
و السلام
عند تساوي مقدار التقدم الاعظمي للعنصرين المتفاعلين
نقول ان المزيج في نظام سيكيومتري
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حمزة فليكسي
 عند تساوي مقدار التقدم الاعظمي للعنصرين المتفاعلين
نقول ان المزيج في نظام سيكيومتري |
ممممم
وهو كذلك اذا كان التقدم الأعظمي للمتفاعلين متساويان هذا يعني أنه لا يوجد متفاعل محد و بالتالي حصل تكافؤ بين المتفاعلين
,’’’ سلام
ukعندما يكون المزيج في حالة نسب ستوكيومترية لا يوجد متفاعل محد عندها يكون التقدم الأعظمي لكلا المتفاعلين متساوي
بالتوفيق