نفرغ في كاس حجما 300 مل من محلول s3 لحمض الكبريتيك تركيزه 1.28mol/l
كثافة هذا المحلول هي d=1.08
احسب تركيز كل من ايون الاوكسونيوم و ايون الكبريتات المتواجدة بالكاس باعتبار ان H2SO4 يتفكك كليا في الماء و فق المعادلة التالية:
H2SO4+2H2O+2H3O++SO4-2
2- احسب النسبة المئوية الكتلية P لحمض الكبريتيك في المحلول S3
*نمزج عند 22°C الاحجام V1.V2.V3 من المحاليل السابقة في قارورة سعتها 2ل ثم نغلق القارورة
معادلة التفاعل الناتج في القارورة :
2MnO4-+5H2C2O2+6H3O+=2Mn+2+10CO2+14H2O
نفترض أن غاز ثنائي اكسيد الكربون الناتج لايذوب في المحلول و ان كمية الماء الناتجة من حجم هذا الخليط
1- انشئ جدول التقدم و حدد حسابيا التقدم القصوي للتفاعل و المتفاعل المحد
2- حدد انطلاقا من قيمة التقدم القصوى:
أ- التراكيز المولية النهائية لجميع الانواع الكيميائية المتواجدة بالمحلول
ب-الضغط النهائي لثنائي أوكسيد الكربون داخل القارورة
ج- مثل منحنيات تطور كميات مادة المتفاعلات و النواتج بدلالة التقدم x
المعطيات:
الكتل الذرية الولية:
H=1
C=12
O=16
S=32.1
K=39.1
Mn=54.9
ثابتة الغازات الكاملة = R=8.31
الكتلة الحجمية للماء=1000g/l