التفسير المجھري :
يتم تفسير أثر العوامل المختلفة على سرعة التحول الكيميائي بواسطة نظريتين :
1- نظرية التصادم 2- نظرية الحالة الإنتقائية .
أولا : نظرية التصادم .
تتألف نظرية التصادم من فرضيتين أساسيتين :
الفرض الأول : لكي يتفاعل فردين كيميائيين فإن عليهما أن يتصادما ، فتصادمهما شرط أساسي .
الفرض الثاني : ليس من الضروري أن يؤدي كل تصادم بين فردين إلى حدوث تفاعل بينهما .
التصادمات على نوعين :
تصادمات فعالة : ينتج عنها تحول يؤدي إلى إنتاج نواتج .
تصادمات غير فعالة : لا ينتج عنها أي تحول .
ثانيا : نظرية الحالة الإنتقائية .
لكي يكون التصادم فعالا ، يجب أن يتحقق شرطان :
الشرط الأول : أن تكون الأفراد الكيميائية المتصادمة في أوضاع مناسبة لبعضها البعض من حيث المسافة والإتجاه .
مثال :
لدينا المعادلة المنمذجة لتحول كيميائي
لكي يتم إنتاج H2(g) و I2(g) يجب أن تقترب ذرتان من H من بعضهما و ذرتان من I من بعضهما إلى حد كبير .بحيث يكون من الممكن تكوين روابط و .
حسب الصورة التصادم ﴿أ﴾ غيرفعال ، أما التصادم ﴿ب﴾ فهو فعال .
الشرط الثاني : توفر الأفراد الكيميائية على قدر كاف من الطاقة حتى يتم التحول .
نسمي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث تحول كيميائي بالطاقة المنشطة .
زيادة الطاقة المنشطة يزيد من احتمالات التصادمات الفعالة مما يزيد من سرعة التحول .
https://www.startimes.com/f.aspx?t=25524263